第一章第三节 化学反应热的计算.ppt

如何测定如下反应:  C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1 如何测定如下反应:  C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热△H1 例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 说明： （1）可以在书中查找需要的数据 （2）并告诉大家你设计的理由。 你知道神六的火箭燃料是什么吗？ 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 具体内容: 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 已知： 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 变式练习2 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 布置作业: P.13 1.2.3.4.5.6.7.8.9.10 做在作业本上 * * * * 第三节 化学反应热的计算 教学目标： 掌握盖斯定律并能进行化学反应热的简单计算 思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不表明反应条件？ 强调：正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。 知识回顾 已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式 应用：热化学方程式还可以表示理论可进行实际难进行的化学反应 [思考] 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ [思考] 计算 一．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。 2.盖斯定律直观化 △H＝△H1+△H2 CO(g) C(s) CO2(g) H1 H3 H2 实例1 C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol C(s)+O2(g) = CO2(g) △H3＝-393.5 kJ/mol +) △H1 + △H2 = △H3 ∴△H1 = △H3 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(