碳酸钠的性质与应用20131122.pptVIP

【活动与探究二】 【实验用品】 0.5mol﹒L -1 Na2CO3溶液、 0.5mol﹒L -1 NaHCO3溶液、盐酸、酚酞试液、pH试纸 试管、玻璃片、 比色卡、玻璃棒 * 碳酸钠的性质与应用 柴桥中学 探究物质性质的一般程序： 观察物质的外观，了解物质的部分物理性质 根据物质的类别，预测物质可能的化学性质 设计和实施实验，验证预测 分析实验现象，得出结论 [实验4]在烧杯中加入50ml 0.5mol/L碳酸钠溶液,加热,将有油污的铜片加入碳酸钠中,静置约2min,取出铜片,比较加入前后铜片的情况 [实验3]用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH [实验2]将滴管中的浓盐酸滴入到瓶中,观察实验现象. [实验1]在两只试管中分别加入2-3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,在分别加入碳酸钠溶液,振荡,观察现象 结论或解释 实验现象 活动与探究一 均有白色沉淀生成 有气泡产生,气球体积膨胀 PH7 油污去掉，变得光亮 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 水溶液显碱性 水溶液显碱性， 能去油污 玻璃纤维 玻璃制品 生活中碳酸钠的 应用 制皂 冶金、石油 合成洗涤剂 造纸 纺织 发酵剂 去油污 【生活中的碳酸氢钠】 发酵剂 治胃酸过多 ⑴ 加热固体: 产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是NaHCO3 ⑶ 在溶液中加入相同浓度的盐酸:. 反应剧烈的是NaHCO3 ⑵ 溶解，加入CaCl2溶液: 产生沉淀的是Na2CO3。 能不能用Ba(OH)2 Ca(OH)2 （4） 相同浓度溶液碱性强弱 （5） 水溶性（大小） （6） 溶于水（放热） 【活动与探究二】 归纳总结：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 与Ca(OH)2 与NaOH 溶液酸碱性 相互转化 与CaCl2 热稳定性 与酸反应 水溶性 色 态 俗 名 化学式 碳酸氢钠 碳酸钠 名 称 Na2CO3（正盐） NaHCO3 （酸式盐） 纯碱、苏打 小苏打 白色粉末 白色晶体 稳定 易溶，25℃时 Na2CO3(21.5g)NaHCO3(9.6g) 碱性，同物质的量浓度时 Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2 ↑ △ 通入CO2 △或加NaOH Na2CO3 NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 不反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 更剧烈 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 产生白色沉淀 不反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【活动与探究二】 [拓展实验]： 把少量HCl分别加入盛着Na2CO3和NaHCO3的两支试管中。 [现象]： 均有无色气体产生，但NaHCO3速率较快！ 与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ （快） CO32- HCO3- H2CO3 (CO2+H2O) H+ H+ 2 H+ ?? (一步) (两步) Na2CO3 + HCl =NaHCO3 +NaCl NaHCO3 + HCl=NaCl + CO2 ↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑+ H2O 碳酸钠与HCl 请选择合适的实验用品，设计实验方案，探究碳酸钠与碳酸氢钠在某一种性质上的差异。 注意在设计对比实验方案的过程中，一定要控制好只有一个变量。 现象：大试管连接的澄清石灰水没明显现象 小试管连接的澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 结论：碳酸钠比碳酸氢钠稳定 [思考1]：把稀HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现象是否相同？为什么? 现象： 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！ [结论]:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液.　 Na2CO3 NaHCO3- H2CO3 (CO2+H2O) H+ H+ 2 H+ OH- OH- 2OH- NaOH+NaHCO3====Na2CO3 +H2O CO2+2NaO