《化学键-化学反应与能量》复习.ppt

5、操作步骤及注意事项 ： 小结： 原电池装置特点：化学能转化为电能 形成条件：⑴两个活泼性不同的电极； ⑵电解质溶液； ⑶形成闭合回路 电极名称：负极：较活泼金属； 正极：较不活泼金属或能导电的非金属。 反应原理： 负极：发生氧化反应: 负极本身失电子 。 正极：发生还原反应: 溶液中阳离子得电子。 电子流向： * 《化学键 化学反应与能量》复习课 本节主要复习内容： 一、化学键与化学反应 二、化学反应的快慢和限度 三、化学反应的利用（物质的制备） 一、化学键与化学反应 1、 原子间的 相互作用形成化学键 相邻 强 2、化学键 3、化学变化的实质 ——旧化学 键的断裂和新化学键的形成 共用电子对 离子键 共价键 ——原子间通过 形成的化学键 ——阴阳离子间通过 形成的化学键 静电作用 非金属原子间易形成 ； 活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成 [结论]： 共价键 离子键 （ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素化合） 离子化合物： 共价化合物： 含离子键的物质： 含共价键的物质： 5、化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系： K2O NaOH NH4Cl H2O CH4 CCl4 N2 H2 NaOH NH4Cl K2O NaOH NH4Cl H2O CH4 CCl4 含有离子键的物质一定是化合物； 含有共价键的物质可能是单质也可能是 化合物。 为何不选H2、N2? 化合物 离子化合物一定含有离子键； 共价化合物只含有共价键。 判断下列说法是否正确。 1、任何物质中都存在化学键。 2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。 3、离子化合物中可以存在非极性键。 4、共价化合物中可能存在离子键。 5、含有共价键的物质一定是共价化合物。 ╳ √ ╳ ╳ ╳ 5、原子最外层“8”电子问题 下列分子中所有原子都满足最 外层8电子结构的是 ① H2O2 ② BF3 ③ 四氟化氙（XeF4） ④ PCl3 ⑤ PCl5 ⑥ CCl4 ⑦CO2 ⑧白磷（P4） 答案：④⑥⑦⑧ 吸收能量（E1） ↓ （ ） 反应物 生成物 （ ） ↓ 释放能量（E2） E1 E2 ，反应吸收热量； E1 E2 , 反应释放热量。 化学反应中的物质变化和能量变化： 旧化学键断裂 新化学键形成 化学反应过程可看作是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能、光能等释放出来；或热能、电能、光能等转化为物质内部的能量（化学能）被储存起来的过程。 E吸E放表明该反应为 反应 E吸E放表明该反应为 反应 下列变化没有破坏化学键的是（ ） ①干冰汽化 ②氯化氢溶于水 ③食盐晶体熔化 ④碘的升华 ⑤Na2O2和水反应 旧化学键的断裂吸收的能量为E吸， 新化学键形成放出的能量为E放。 放热 吸热 ①④ 7、下列说法正确的是（ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C.含有共价键的物质一定是共价化合物 D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥作用 E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失 F.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低 G.伴有能量变化的物质变化都是化学反应 B、D、F 1、化学反应速率： △