氯溴碘及其化合物第一课时.ppt

* 大海是地球的藏宝库，我们可以从大海母亲那里获得几乎所有的物质资源，问题是我们要找到获得这些物质资源的方法和途径，我们下面所要学习的内容就是来研究如何从慷慨的海洋中获得各种宝贵的物质资源。 请大家思考海水为什么是咸的？ 经实验表明海水中含有很高比例的氯化物，而氯化物中含量最多的是氯化钠，每千克海水中就含有27克氯化钠，这就解释了为什么海水是咸的。 我们拥有如此多的氯化钠，除了作为食盐的原料以外，还有没有其他的利用方法？请同学阅读P38有关内容，回答这个问题。 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第一课时 氯气的制备 二 氯气的现代工业制法 电解食盐水 三 氯气的实验 室制法 电解饱和食盐水 1 电解饱和食盐水反应原理： 阴极： 阳极： 2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- -2e- = Cl2↑ 2H2O + 2NaCl = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 电解 总反应： 饱和食盐水 与正极相连的电极为阳极 与负极相连的电极为阴极 H2 + Cl2 HCl 点燃 Cl2溶于水显酸性，所以可以和NaOH反应 生成一种叫做次氯酸钠（NaClO）的物质。 2 传统电解方法的弊端 （1） H2和Cl2 能否混合？传统电解方法是 否会造成这两者的混合？ （2） Cl2 和NaOH作为电解饱和食盐水的主要产物， 传统的电解方法会不会使两者混合？ H2和Cl2 混合不安全 Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯 二 氯气的现代工业制法 2 制备方法：利用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽分 隔成两部分。 1 离子交换膜:具有良好选择性，只允许一种离子 通过的的半透膜。 阳离子交换膜电解槽 组成 三 氯气的实验室制法 1 实验原理： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 注意 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 3.此反应必须加热。 2 实验装置图： 浓盐酸 MnO2 固体 Cl2 NaOH溶液 饱和食盐水 浓硫酸 3 实验装置分析 A 发生装置 有关仪器的名称: 铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、 石棉网、圆底烧瓶、双孔塞、 分液漏斗、玻璃导管。 固+液(加热)型 B 净化装置 饱和食盐水 浓硫酸 先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。 装配原则:先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。 C 集气装置和尾气吸收装置 氯气微溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。 氯气有毒,污染空气,故用浓氢氧化钠溶液吸收。 氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。2KI+Cl2=2KCl+I2 (碘遇淀粉变蓝) Cl2 NaOH溶液 *