影响化学平衡的因素(用).ppt

加压过程演示 加压前 刚加压时 加压后 加压，颜色先变深然后变浅。 原因： 加压→体积缩小→浓度增大→平衡向体积缩小的方向移动→红棕色的NO2 浓度减小。　 现象： 催化剂对化学平衡的影响： 同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。 V（molL-1S-1） V正= V逆 t1 T(s) 0 V’正= V’逆 4 催化剂对可逆反应的影响： 勒夏特列原理(又称平衡移动原理） 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、适用条件：已建立平衡的可逆反应 2、“减弱这种改变”的理解： 条件改变 减弱这种改变 平衡移动方向 增大反应物浓度 减少反应物浓度 增大压强 减少压强 升高温度 降低温度 正反应 逆反应 气体体积减小方向 气体体积增大方向 吸热反应方向 放热反应方向 减少反应物浓度 增大反应物浓度 减少压强 增大压强 降低温度 升高温度 外界条件 浓 度 浓 度 压 强 压 强 温 度 温 度 条件变化 平衡移动方向 平衡移动对条件变化的影响 升高温度 降低N2浓度 减小N2浓度 增大压强 减小压强 增大N2浓度 降低温度 增大N2浓度 减小压强 增大压强 降低温度 升高温度 向 右 向 左 向 右 向 左 向 左 向 右 合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3 + 92.4KJ/mol 对于各种条件的改变，请填表 图像分析 (1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 原理：反应物浓度↑瞬间，V(正)↑,V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动 增大反应物浓度 v t t1 t2 0 V(正) V(逆) V`(正) V`(逆) t3 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。 讨 论 (2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理：反应物浓度↓瞬间, V(正)↓, V(逆)不变，V(正) V(逆)，平衡逆 向移动. 减小反应物浓度 v t1 t2 0 V(正) V(逆) V`(逆) V`(正) t3 t V正= V逆 V正 V逆 t1 t（s） V（molL-1S-1） 0 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 升高温度 （正反应是放热反应） 速率-时间关系图： 2NO2 N2O4 1、确定t1、t2、t3时刻的操作： A、降温 B、加压 C、浓度减小 2、该反应正向是：啊 （吸、放）热反应。啊气体物质的量 （增大、减小）的反应。 速率－时间图 t1:A t2:B t3:C 正反应为放热反应 正反应气体物质的量增大 练习：某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)（正反应放热） 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物 质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 t t1 v(正) v(逆) v(正) v(逆) v t2 t3 v(正) v(逆) t4 t5 t6 A 回顾： 1、可逆反应进行的最终结果(限度)是什么？ 2、化学平衡状态有哪些特点？ 判断一个化学反应达到平衡的标志是什么？ 达到平衡状态 一定条件下的可逆反应里 动：动态平衡，即平衡时v(正)=v(逆)≠0 等：平衡时， v(正)=v(逆)（指同一物质的消耗速率与生成速率； 不同物质符合计量数关系并且也是正逆方向） 定：当条件一定时，反应速率v一定，混合物各组份的浓度一定 变：当条件改变时，平衡一般要发生改变， 在新条件下 建立新的平衡。 3、可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起 正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还 能够维持下去吗？ V正=V逆≠0 条件 改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 一定时间 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ V正≠V逆 ′ ′ 平衡移动： 由旧平衡到新平衡的过程 化学平衡移动方向的判断 （1）若外界条件改变，引起