ATOMIC STRUCTURE.pptVIP

HISTORY OF THE ATOM 1913 Niels Bohr studied under Rutherford at the Victoria University in Manchester. Bohr refined Rutherfords idea by adding that the electrons were in orbits. Rather like planets orbiting the sun. With each orbit only able to contain a set number of electrons. MULTIELECTRON ATOMS ELECTRONS IN ORBIT ABOUT THE NUCLEUS e- can have only specific (quantized) energy values light is emitted as e- moves from one energy level to a lower energy level Bohr’s Model of the Atom (1913) En = -RH ( ) 1 n2 n (principal quantum number) = 1,2,3,… RH (Rydberg constant) = 2.18 x 10-18J * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 著名的 粒子散射实验 粒子散射实验 1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验 α粒子散射实验.swf.exe α 粒子束发生偏转示意图 α 粒子束 约10-10 m 10-15 m~10-14 m 原子的构成.swf 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计 试一试、比一比： 2、下列关于原子的叙述不正确的是（ ） A.原子的质量、体积都很小 B.原子可以结合成分子 C. 原子是构成一切物质的微粒 D.原子中原子核的体积极小，但所占原子 的质量很大 1、对原子核内部结构进行了认真研究的科学家 是（ ） A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．拉瓦锡 1、一般原子的原子核（ ） A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、不能再分 2．原子里的质子数等于（ ） （A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）核电荷数 3．下列关于原子的叙述正确的是（ ）。 （A）原子一定比分子小 （B）原子是不能再分的粒子 （C）一切物质都是由原子直接构成的 （D）原子是化学变化中的最小粒子 4．已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是 ，核外的电子数是 。 5、已知分子、原子、质子、中子、电子等微粒，按要求填写下列空格： 可直接构成物质的是 ，带正电的是 ， 带负电的是 ， 构成原子核的微粒是 ， 质量大约相等的是 。 原子 原子核 核外电子（带负电） 质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电） 一、原子的构成 （带正电） （不显电性） 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （1个电子带1个单位负电荷） 当堂练习轻松做 1、原子和分子的本质区别是( ) A、体积大小不同 B、质量不同 C、分子能独立存在，原子不能 D、在化学反应中分子可分，原子不可分 2、原子里的质子数等于( ) A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子序数 D BD 3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B 开启你的智慧之门 ：