无机及分析化学测试题..docVIP

中国海洋大学 2008-2009学年 第学期 共 4 页 第 1 页 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 文具(或本课程为开卷考试，可携带 文具和 资料)，满分为： 分。 题号 一 二 三 四 五 六 七 总分 得分 一、选择题（1-10每题1分，11-12每题2分，共30分） 1、难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起溶液的： A、沸点降低 B、蒸气压下降 C、凝固点上升 D、蒸气压上升 2、已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K4值为： (2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) K1 (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)， K2(3)2NH3(g)+5/2O2=2NO(g)+3H2O K3 (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K4 A、K1+K2-K3 B、K1×K2/K3 C、K1×K3/K2 D、K13×K2/K3 3、反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是： A、高温高压 B、高温低压 C、低温低压 D、低温高压 4、当速率常数的单位为mol-1.L.s-1时，反应级数为： A、一级 B、二级 C、零级 D、三级 5、在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这种现象： A、前者叫盐效应，后者叫同离子效应 B、两者均属同离子效应 C、前者叫同离子效应，后者叫盐效应 D、两者均属盐效应 6、根据下列元素的电势图，能发生歧化反应的离子是： A、Cu+ B、Ag+ C、Fe2+ D、Hg22+ 7、在等价d轨道中电子排布成 ↑ ↑ ↑ ↑ __，而不排布成↓ ↑ ↓ ↑ __其最直接的根据是： A、能量最低原理 B、保里原理 C、原子轨道能级图 D、洪特规则 8、具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是： A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、ns2np6 授课教师命题教师或命题负责人签字 张传松 2008 年 12 月 2 日 院系负责人签字 年 月 日 共 4 页 第 2 页 9、欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是： A、H2SO4 B、HAc C、HNO3 D、H3PO4与稀盐酸反应 10、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是： A、精密度高，准确度必然高 B、准确度高，精密度也就高 C、精密度是保证准确度的前提 D、准确度是保证精密度的前提 11、如果体系经过一系列变化又回到初始状态，则体系的变化为： A、Q=0，W=0，?U=0，?H=0 B、Q≠0，W≠0，?U=0，?H=Q C、Q=-W，?U=Q+W，?H=0 D、Q≠-W，?U=Q+W，?H=0 12、欲配制pH=4~5的缓冲溶液，应选择(NH3·H2O Kθ=1.8?10-5，HAc: Kθ=1.8?10-5; H2CO3 K1θ=4.3?10-7，K2θ=5.6?10-11; H2S K1θ=1.3?10-7，K2θ=6.6?10-15)： A、NH3·H2O-NH4Cl B、KHCO3-K2CO3 C、HAc-NaAc D、H2S-Na2S 13、在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol·L-1，则该溶液的pH为 (Ksp，Mg(OH)2= 1.8×10-11)： A、5.26 B、8.75 C、9.63 D、4.37 14、凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是： A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥 D、以上三种均有可能 15、下列各对元素中，化学性质最相似的是： A、Be与Mg B、Al与Mg C、Be与Li D、Be与Al 16、下列物之中，还原能力最强的是： A、Na2S2O8 B、Na2SO4 C、Na2S4O6 D、Na2S2O3 17、于60 mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液，所得溶液的质子条件是： A、[H2CO3]+[H+]=[HCO3-]+[OH-] B、[HCO3-]+[H+]=[CO32-]+[OH-] C