《一轮》专题38 铁及其重要化合物2.pptVIP

铁位于第四周期第Ⅷ族，属过渡金属 Fe -2e- Fe2+ Fe -3e- Fe3+ 1、物理性质 纯净铁是银白色金属，具有较好的延展性和导热性， 密度7.86g/cm3，熔点高，易被磁体吸引和被磁化。 一、铁 (1)与非金属反应 干燥空气中，纯铁有较强抗腐蚀性; 潮湿环境中，含杂质铁易被腐蚀生锈。 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 （棕黄） 2Fe + 3Br2 == 2FeBr3 ? Fe + S == FeS ? Fe + I2 == FeI2 ? 3Fe + 2O2 === Fe3O4 点燃 2、化学性质 专题38 铁及其重要化合物 （2）与水反应 （3）与酸反应 ?①与非氧化性酸反应生成亚铁盐 Fe +2H+＝Fe2++H2↑ ②常温与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应 ③与足量稀HNO3或热浓HNO3、热浓H2SO4生成+3价铁盐 Fe + 4HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO?+ 2H2O （4）与盐溶液反应 Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu 3Fe + 4H2O(g) == Fe3O4 + 4H2 高温 Fe + 2Fe3+ ＝ 3Fe2+ Fe足量： 3Fe + 8HNO3 (稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO?+ 4H2O 讨论1：（2014·上海）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ） A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 讨论2： 【2015·北京】在通风橱中进行下列实验： Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 现象 步骤 下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计可判断Fe是否被氧化 讨论3：向含a g HNO3的稀溶液中，加入b g铁粉充分反应全部溶解。已知有 g HNO3被还原，则a∶b不可能（ ） A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2 二、铁的重要化合物 1、 铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 色态及俗称 黑色粉末 红棕色粉末（铁红） 黑色晶体（磁性氧化铁） 与盐酸反应 与硝酸反应 与HI反应 与还原剂的反应 稳定性 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO ? +5H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2+ +4H2O 3Fe3O4+28H+ +NO3- =9Fe3++ NO ? +14H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H++2I－=2Fe2++I2+3H2O Fe3O4+8H+ +2I- =3Fe2++ I2+4H2O 2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe 高温 8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe 高温 H2+FeO = H2O+Fe △ 稳定 稳定 空气中加热 6FeO+O2=2Fe3O4 讨论4： 【2015·浙江】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要 成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁 (FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： NaOH溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1 溶液2 固体2 FeSO4·7H2O 溶液1 下列说法不正确的是（ ） A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3， 进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其 氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀 用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 2、 铁的氢氧化物 与盐酸反应 与硝酸反应 与HI反应 稳定性 制备 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 色 态 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 3Fe(OH