混合物的分离和提纯-- 蒸馏和萃取课件3.ppt

第一节 化学实验 基本操作 第三课时 第一章 从实验到化学 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl 思考 · 交流 加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的 杂质离子？如何除去？ 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ 复习巩固 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 关键词： 1、Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除 CaCl2 和BaCl2 。 2、稀盐酸最后加入。 3、加入稀盐酸前必须过滤 1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发或难挥发或不挥发的杂质除去. 2.装置 冷凝管 圆底烧瓶 牛角管 锥形瓶 温度计 3.注意事项: 4.烧瓶底加垫石棉网 1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 2.冷凝水，下口进，上口出 3.投放沸石或瓷片防暴沸 加热与通冷凝水的先后顺序？ 4.蒸馏法的应用 蒸馏法 除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。 反渗透法 电渗析法 酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？ 确定是否符合蒸馏条件? 液体混合物——酒精与水以任意比互溶 各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃ 油和水可以用蒸馏法分离吗？ 沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能 超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！ 低 最高 西红柿汤 西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。 讨 论 油层更红 液体分层且 油层在上方 色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度 食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。 原理： 油、水互不相溶且 ρ油＜ρ水 油层色素浓度更大 若番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“精华”将比多量水中溶解的还要多。 萃取 可用于化学上的分离操作 分 析 实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 棕黄→褐色 紫红色 紫红色 表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2） 0.029g 14.1g 2.9g 表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃) 密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml 碘水与CCl4刚刚混合 静置以后 用力振荡 为什么会出现颜色的转变？ I2从原先的水层中转移到了CCl4中。 碘水与CCl4混合？ 利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。 碘（I2） 水和四氯化碳 水 四氯化碳 注意事项 萃取剂的选择关键词： 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大） 3.溶质不与萃取剂发生任何反应 讨论与交流 大家知道碘酒吗？我们能否利用酒精萃取碘水中的碘？为什么？我们还可以选择哪些物质来萃取碘水中的碘？已知碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度。 ①不能用酒精萃取，因为酒精与水互溶； ②还可以利用汽油、煤油、苯等。 利用汽油、苯等萃取碘水中的碘，现象与用CCl4是否相同？ 讨论与交流 如何将萃取后所得的碘的四氯化碳溶液与水分离？ 分液——将互不相溶的两种液体分开 仪器：带铁圈铁架台， 烧杯 分液漏斗 1、萃取之后经常会利用分液作进一步 的分离、提纯。 2、使用分液漏斗完成萃取分液时要注意哪些问题？ （1）、分液漏斗使用之前要检验是否漏水：打开玻璃塞，向分液漏斗中加水，观察漏斗颈活塞处是否漏水，再将活塞旋转180度，再次检查 2）放液时应使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口颈上的小孔或打开分液漏斗的玻璃塞（平衡气压，便于液体顺利滴下） 3）倒出液体时应将上层液体从上口倒出，下层液体从下层倒出。 蒸馏！ 2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪