试分析高中化学反应方程式的教学策略.docVIP

试分析高中化学反应方程式的教学策略摘 要：化学方程式的教学作为高中化学教学的基础，其教学水准直接关系到化学教师的整体教学水平与教学质量。为给高中化学的反应方程式的教学提供一定的借鉴与参考，本文从三个方面提出了可以提高方程式教学效率与质量的方法，以供参考。关键词：高中化学;反应方程式;教学策略化学方程式作为化学学习的基础以及抽象化学反应的具象表现，掌握其所包含的实质性原理，并在具体的教学过程中运用合理高效的教学策略，对于高中化学的教学具有事半功倍的作用。一、揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理是实现有效教学最为关键的一环。例如，不可用玻璃塞去塞住装有碱性液体的容器，这是因为玻璃材质中的SiO2会同碱性液体发生反应，进而使生成的物质粘住容器瓶口，化学反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，这样就能够使学生们理解不能用玻璃塞塞住装有碱性溶液容器的本质原因。同理还能够理解到HF会对玻璃产生腐蚀，那么水解有HF生成且溶液呈酸性的NH4F等必然也会腐蚀玻璃，进而推导出不能用玻璃容器存储这些液体。二、将化学方程式的具体含义以及延伸内容讲清楚由于教材编排的原因，难以对每一方程式的具体含义进行详细的陈述，这就需要老师对其进行补充或者激发学生们的发散性思维进行知识扩充。比如，教材中介绍了H2S在不完全燃烧情况下的方程式：2H2S+O2=2S+2H2O，老师可以此为基础推导出两方面的含义：一是从非金属物质间的置换角度看，硫的非金属性要弱于氧;二是若氢硫酸暴露在空气中的时间过长，会因为有硫生成而使液体变得浑浊且呈黄色。再如，讲解金属硝酸盐在受热情况下发生分解的方程式的时候，对于Cu-Mg间的硝酸盐反应方程式，学生们应注意到所生成的O2与NO2气体的量是1∶4，如果把所生成的全部气体都溶入水中则会完全被水吸收掉，这是因为4NO2+O2+2H2O=4HNO3。使学生能够具体、深入地了解化学方程式的含义，对于今后的解题与思维拓展会有很大的益处。三、加强训练学生书写化学方程式的熟练性与规范性化学方程式是化学教学与学习的重要内容，在教学过程中不仅要使学生注意到反应条件的重要性，还应加强训练学生对下列几方面的理解掌握能力：1.注意不同反应物之间量的关系在知道反应物间相对量的比例关系的情况下，比如NaOH溶液与Ca（HCO3）2溶液的反应，当NaOH过量时应将方程式书写为Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+NaHCO3+H2O，当NaOH少量时应将方程式书写为Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O。有些情况下，给出了反应物之间明确的用量比，比如NaOH与H3PO4溶液的反应，当两者量的比例不同时，反应方程式与生成的物质也不尽相同。2.重视训练学生书写离子方程式的标准性与准确度离子化学方程式不但能够表示出一定物质之间的某一反应，同时还可以表示所有相同类型的化学反应，因此，它有广泛代表的作用与意义，受到人们的重视。在具体教学的过程中，应使学生注意以下几个方面：（1）应注意强电解质自身电离形成的离子间量的关系。比如将过量NaOH溶液加入到Ca（H2PO4）2溶液中，往往学生们会错误地将其化学反应方程式书写为3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O，这主要是因为学生没有注意到Ca（H2PO4）2电离形成的H2PO4-和Ca2+间物质量的比是2∶1，而正确的书写格式是2Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3（PO4）2+4PO43-+12H2O。（2）应注意离子或物质的还原性的相对强度。比如将少许氯水滴加在FeBr3溶液中，学生经常会把化学反应式写错，这主要是因为他们没有注意到Fe2+的还原性要比Br-强，所以少许的CL只能氧化Fe2+，而正确的书写格式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）注意溶液在反应过程中酸性与碱性的变化。例如，将足量的Na2CO3添加到H3PO4溶液中，在H3PO4转变为HPO4-的过程中，溶液已经呈现碱性，所以HPO4-不会再同CO3-发生反应转变为PO43-，所以其正确的离子方程式是H3PO4+CO32-=H2O+CO2+HPO42-。（4）注意到物质溶解度的大小。比如将足量石灰水加入到Mg（HCO3）2的溶液中，学生往往会将其化学反应式错误地书写为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O。这是因为其并没有注意到Mg（OH）2的溶解度要比MgCO3的溶解度小得多。总之，教师在具体的教学实践中，应揭示出化学方程式的反应规律、实质与原理，将化学方程式的具体含义以及延伸内容讲清楚，并加强训练学生书写化学方程式的熟练性与规范性，最终达到预期的教学效果。参考文献：[1]刘宏