福建省福州2014届高三5月综合练习化学试题.docVIP

福建省五月理综化学卷 相对原子质量H-1、C-12、O-16、Cl-35.5 【选择题】 6.下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ） A.萃取 B.电解 C.净水 D.分馏 7.在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（ ） A. H2分子数最大 B. C2H2原子数最大 C. CO2密度最大 D. Cl2分子间平均距离最大 选项 实验现象 推 A 乙烯气体可以使溴水褪色 乙烯发生取代反应 浓硫酸电导率比较低 硫酸浓度大时是弱电解质 氨气用于喷泉实验 氨气极易溶于水 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白 硝酸酸性太强不能用 9. 对于相应化学用语的推论合理的是（ ） 选项 化学用语 A U3+ 该铀离子核外有89个电子 B 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJ?mol 1mol氢气燃烧 C 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ NaCl氧化性比Cl2强 D FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O 氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式 1在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是 (　　) A．左上图说明正反应为吸热反应 B．反应达平衡后增大压强气体将减小 C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的变化 A.燃料电池将化学能转化为电能 B. a是甲醇、b是氧气 C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D.负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2↑+ 6H+ 12.常温下，向l00mL 0.01中逐滴加入0.02 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是 A．MOH是弱 B．N点 C．随着MOH溶液的滴加比值 不变 D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)c(H+) = 0.001 mol?L-1 23（15分）. 四种主族元素的性质或结构信息如下： 元素编号 相关信息 X 地壳中含量最大的金属元素；元素最高价为+3价。 Y 原子外电子 Z 同周期主族元素中原子半径最小，常温下单质呈液态。 M 能从海水中提取的金属元素，单质可在氮气或二氧化碳中燃烧。 （1）M的原子结构示意图是 ；上述元素最高价氧化物对应的水化物性最强的是 （2）Y单质溶于热浓的硫酸产生的气体的化学式为 。 （3）能体现Z单质比Y单质活泼性强的一个化学方程式： 。 （4）常下，不能与的单质持续发生反应的是(填序号) a．CuS4溶液b．Fe23 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2C3固体 （5）铁元素与Z元素形成化合物FeZ3，FeZ3溶液按右图所示 进行试验。装置通电后，连接电源 （填“正极”或“负 极”）碳棒边的煤油颜色将变深，另一碳棒附近溶液将出现的现 象是 。 24(15分). 含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-CrO42-转化为Cr2O72-： 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O 若常温下pH=1溶液中Cr2O72-浓度为0.1 mol?L-1，Cr2O72-浓度是CrO42-浓度的10倍，该化学平衡常数K= 。 （2）.六价铬的毒性大约是三价铬的100倍，二氧化硫还原法是在酸性溶液中通SO2将Cr2O72-还原，反应的离子方程式为 。而后再加碱将Cr3+沉淀，已知常温下KspCr(OH)3］ =10-32,要使c(Cr3+)降低到10-5molL-1，溶液的pH应到 。Cr2O72-还原为Cr3+.电解装置所用的电极材料是碳棒和铁片，其中铁片连接直流电源的 极。 （4）.Cr(OH)3为绿色粘性沉淀，类似于Al(OH)3既溶于酸又能溶于强碱溶液。Cr(OH)3溶于稀硫酸的化学方程式为 。 往100.00mL 0.1000 mol?L-1CrCl3溶液滴加1.000mol?L-1NaOH溶液, 请画出生成沉淀的物质的量与加入体积的关系图 25（15分）.乙醇