平冈中学高一化学 化学必修2第一章测试.docVIP

平冈中学高一化学 物质结构 元素周律单元测验题 一、单选题（每小题3分，共20小题，每题仅有一个正确答案，共60分） 1．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是 A．表示碳元素的一种同位素 B．表示碳元素的一种核素 C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分 A．元素原子量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的呈周期性变化 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是．下列元素的原子半径依次减小的是 (　　) A．Na、Mg、Al B．N、P、As C．P、Si、Al D．C、Si、P X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为 （ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为(??????)A、+5?????????B、+6????????C、+7??????????D、无最高正化合价 （ ） A．Ca(OH)2 B．NaOH C．RbOH D．Al(OH)3 10．下列正确的是 酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4：＞＞非金属性： P＞S＞Cl氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SX、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是 A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4， B．非金属性XYZ C．元素的负化合价按X、Y、Z依次变大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 12．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．从上到下减弱 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 Cs能从NaCl溶液中置换出Na单质 D．碳酸铯难溶于水 14．XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A．Ca和Cl B．K和S C．Ca和F D．Mg和F 15、下列每种粒子中，既含离子键又含共价键的是(??????)Na2O2②H2O2③H2O④NaOH⑤NH4Cl⑥H2A、???B、?????C、???????D、以上都不正确下列说法中错误的是(　　) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同 下列叙述正确的是 ．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是 X Y Z W A．常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高 B． Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．W元素的金属性比Z元素金属性强. ．从实验测得不同物质中氧－氧之间的键长和键能的数据 O—O数据 O O O2 O 键长(10－12 m) 149 128 121 112 键能(kJ/mol) x y z＝494 w＝628 其中x，y的键能数据尚未测定，但可根据规律知键能的大小顺序为wzyx，该规律是 A． B．键长越长，键能越小 C．成键所用电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大 ．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(　　) A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物 B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈 C．铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱 D．由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫 ．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 X、Y都是短周期元素，X原子最外