1.1 二氧化硫的性质和作用.pptVIP

* 第一单元：含硫化合物的性质和作用第一课时 二氧化硫的性质与应用1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半. Why??? 左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年 酸雨：指PH5.6的酸性降水 含有硫酸为主的酸雨叫硫酸型酸雨 含有硝酸为主的酸雨叫硝酸型酸雨。 1．为什么谈论酸雨时常常将其与SO2联系起来？ 2．空气中的二氧化硫主要有哪些来源? 3．哪些地方或哪些物质中含硫及其化合物？ 火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸…… 来源：化石燃料的燃烧，含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。 二氧化硫的物理性质 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？ 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 二氧化硫的性质 二氧化硫 试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 针筒内气体 体积减小 看颜色 想原因 闻气味 强烈的刺激性气味 有 毒 做比较 溶解性 沸 点无色气体 比空气密度大 容易液化 易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡 和空气的相对平均分子量对比 沸点为－10０Ｃ 1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 实验1中试液 紫色石蕊 说明什么？SO2是什么氧化物？ 试液变红 现象： SO2与水的反应： 二氧化硫的化学性质lll酸性氧化物的通性二氧化硫的性质 SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3 = SO2 + H2O （二氧化硫又称亚硫酸酐） SO2＋H2OH2SO3 酸性：H2SO3（最强的弱酸）＞ H2CO3（弱酸） 硫酸型酸雨的形成及反应 酸雨的危害: 1、影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化 3、农作物和树木生长遭到破坏 4、建筑物腐蚀加快 实验2 品红溶液 SO2 SO2气体检验：加品红溶液，溶液褪色，加热，溶液恢复原来的颜色 通了SO2的品红溶液 湿润的蓝色石蕊试纸 实验现象？为什么？ 现象：品红褪色 溶液恢复原来的颜色 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质 实质： 化合作用 程度： 暂时性，加热可复原 范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 探究结论：SO2具有漂白性 二氧化硫的化学性质 |漂白性范 围 效 果 实 质原 理 二氧化硫 氯 水 永久性 暂时性 氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质 氧化还原反应 非氧化还原反应 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液褪色 SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质 漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色 次氯酸和二氧化硫漂白性的比较不同。前者缘于SO2的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应. 小结: 交流与讨论:SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，这与SO2使品红褪色的实质相同吗? 问题探究2： SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有漂白性吗？ 问题探究3： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现性。 酸 漂白 还原 实验3、 实验现象？说明什么？ 实验1中试液 先滴氯化钡 再滴稀HCl 后滴3%H2O2（强氧化剂） 2.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是[] A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中 B D 1.左图是古时用燃烧硫的方法漂白布料的图片。请同学们分析其原理。课堂练习 记者暗访福建古田银耳变白内幕 中央电视台《生活》栏目 3.下列物质在一定条件下不能与SO2反应的是（ ） A、Na2CO3溶液B、Na2SO3溶液C、CaCl2溶液D、空气 4.你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是______________。 ①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫； ④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 * * * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网