复习题总结无答案..docxVIP

1.溴元素的相对原子质量为80, 它有两种同位素, 原子的质量分数约各为50%, 已知一种溴 原子核内中子数为44, 则另一种溴原子核内中子数为 (A)80 (B)44 (C)45 (D)46 2.元素性质发生周期性变化的根本原因是（ ） 　A、元素原子的核电荷数逐渐增加，元素的主要化合价发生周期性变化。 　B、元素原子的电子层数逐渐增加，元素的原子半径发生周期性变化。 　C、金属和非金属交替出现。 　D、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。3.下列关于主族元素性质递变规律叙述不正确的是（ ） 　A、同主族元素从上下到，原子半径逐渐变大，金属性逐渐变强。 　B、同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。 　C、同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强。 　D、同主族元素从上到下，原子半径越小，越容易失去电子。4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） 　A、Ca2+ 　1s22s22p63s23p6 　　B、O2-　 1s22s23p4 　C、Cl-　1s22s22p63s23p6 　　D、Ar　 1s22s22p63s23p65. M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M 大于N，由此可知（ ） 　A、M的氧化性强于N 　 　B、M的氧化性弱于N 　C、N2-的还原性弱于M2-　 D、不能确定M、N的氧化性强弱 6. 某主族元素原子的第一、二、三、四各级电离能依次为：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol 、 18025KJ/mol，试分析该元素所在的族序数为（ ） 　A、IA族　　 B、ⅡA族　　 C、ⅢA族　　 D、IVA族7. 下列各项中表述正确的是(　)A．F－的离子结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．CO2的电子式：D．N2的结构式：N≡N8. 下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　)①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥9. 下列关于极性键的叙述不正确的是(　)A．是由不同元素原子形成的共价键B．共价化合物中必定存在极性键C．极性键中电负性大的原子显正电性D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方10. (2011年安徽蚌埠高二月考)最近，中国科学技术大学的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在－268 ℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(　)A．HClO B．C2H6OC．COCl2 D．H2O211. 下列说法中不正确的是(　)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键键能大B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键12. 已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法正确的是(　)A．O原子发生sp1杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线形分子D．该分子电子式是：13. (2011年安徽亳州高二四校联考)下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　)A．CO2、H2S　　B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl14. ．根据价电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(　)A．PCl3 B．H3O＋C．HCHO D．PH315. 下列有关金属键的叙述错误的是(　)A．金属键没有饱和性，没有方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关16. 下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是(　)原子abcdefgM层电子数1234567A. a与f——离子键——离子化合物B．c与g——离子键——离子化合物C．d与f——共价键——共价化合物D．b与c——金属键——合金17. (2011年陕西榆林高二月考)下列物质中，存在的化学键的种类最多的是(　)A．NaOH B．HClOC．MgCl2 D．NH4Cl18. 以下叙述中错误的是（　)A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得失D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低19. (2011年福建南平一中高二质检)下列物质中，不含离子键的是(　)①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CuSO4·5H2O