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福建化学高考第23题考试知识点 元素周期表的应用，元素所在位置的描述和推断，原子结构示图的书写。 1、微粒半径大小比较规律 （1）同周期元素（稀有气体除外）的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。 （2）同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。 （3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。 （4）同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。 （5）稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径。 （6）电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径，但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层数少的阴离子半径。 2．几个量的关系 周期数=电子层数 主族数=最外层电子数=最高正价数 ∣最高正价∣+∣负价∣=8 3．核外电子排布规律 （1）核外电子是由里向外，分层排布的。 （2）各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。 （3）以上几点互相联系。 核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。 4．原子和离子结构示意图 注意：①要熟练地书写1～20号元素的原子和离子结构示意图。 ②要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图（通过比较核内质子数和核外电子数）。 例1 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是 （A）第六周期，第ⅡA族 （B）第六周期，第ⅣA族 （C）第七周期，第ⅡA族 （D）第七周期，第ⅥA族 变形1 某主族元素的X原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是（ ） （A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族 （C）第七周期，第ⅡA族 （D）第七周期，第ⅥA族 变形2 某主族元素的离子有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是（ ） （A）第六周期，第ⅡA族 （B）第六周期，第ⅣA族 （C）第七周期，第ⅡA族 （D）第七周期，第ⅥA族 热化学方挰式书写（盖斯定律的应用） 热化学方程式正误判断——“三查” 1．检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 2．检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”) 3．检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 2、1molC与1molH2O(g)反应失成lmol?CO(g)和1mol?H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。热反应方程式为：______________________________________________________________________________。3、25、101?kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5?kJ/mol、285.8?kJ/mol890.3?kJ/mol、2800?kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)????????????????????H=?―393.5?kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)??????????????????H=?+571.6?kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)??????????H=?―890.3?kJ/molD．C6H12O6(s)?+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)?????H=―2800?kJ/mol4、已知常温常压下1molCO完全燃烧放出热量为283?kJ?mol-1，该反应的热化学方程式可表示为___________________________。5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。写出该反应的热化学方程式_____________________________________________________________。6、、已知在25，101kPa下，1g??(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出该反应的热化学方程式_________________________________________________。7、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(?)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为_________________________．8、由N2和H2反应生成1mol?NH3时放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 达平衡时[H2]=0.5mol·L-1 [HI]=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( ) A．9