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第三节化学键的相关知识并了解晶体的知识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 3 4. 化学键 ⑴ 定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。 ⑵ 分类 ① 离子键与共价键的比较 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键 成键微粒 离子（存在阴阳离子间和离子晶体内） 原子（存在分子内、原子间、原子晶体内） 作用本质 阴、阳离子间的静性作用 共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用 形成条件 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键 决定键能大小因素 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大 ①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大 影响性质 离子化合物的熔沸点、硬度等 分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等 实例 ② 极性共价键与非极性共价键的比较 共价键 极性共价键 非极性共价键 定义 不同元素的原子形成的共价键，共用电子对（电子云重叠）发生偏移的共价键 同种元素的原子形成共价键，共用电子对（电子云重叠）不发生偏移 原子吸引电子能力 不相同 相同 成键原子电性 显电性 电中性 影响性质 极性分子或非极性分子 非极性分子 实例 H—Cl H—H 、Cl—Cl ③ 电子式的书写 电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。 离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。 离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程 ④ 结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。 金属键与范德华力、氢键 存在范围 作用 本质 作用 强弱 决定键能大小因素 影响性质 金属键 金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内 静电作用 强 ①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大 金属晶体的熔沸点、硬度等 范德华力 分子间和分子晶体内 电性 引力 弱 结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。 分子晶体的熔沸点、硬度等 氢键 分子间和分子晶体内 电性 引力 弱（稍强） 分子晶体的熔沸点 ⑶ 化学反应的实质： 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系 化学键的种类 实例 非金属单质 无化学键 稀有气体分子（单原子分子）He、Ne 非极性共价键 O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性分子） 共价化合物 只有共价键 （） 特例：AlCl3 极性分子： 非极性分子： 离 子 化 合 物 只有离子键 、 离子键、极性共价键 离子键、非极性共价键 离子键、极性共价键、配位键 3. 晶体分类 注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。 类型 比较 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成晶体微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由电子 形成晶体作用力 离子键 共价键 范德华力 微粒间的静电作用 物 理 性 质 熔沸点 较高 很高 低 有高、有低 硬度 硬而脆 大 小 有高、有低 导电性 不良（熔融或水溶液中导电） 绝缘 半导体 不良 良导体 传热性 不良 不良 不良 良 延展性 不良 不良 不良 良 溶解性 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 不溶于任何溶剂 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应 典型实例 NaOH、NaCl 金刚石 P4、干冰、硫 钠、铝、铁