原子分子结构及晶体结构平时测验练习题..docVIP

原子分子结构及晶体结构平时测验练习题 填空题 1、（1）第四周期某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，该元 素的原子序数为 25 ，元素名称为 Co 钴 。 （2）根据现代结构理论，核外电子的运动状态可以用 波函数 来描述，它在习惯上被称为 原子轨道；│ψ│2 表示 电子出现的概率密度，它的形象化表示是电子云 。 2、根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下列内容： 分子或离子 NF3 BF3 NO2＋ 空间几何构形 三角锥 平面三角形 直线型 杂化轨道类型 不等性sp3 sp2 sp 3、下列分子和离子中，分别与CO 和CO32－互为等电子体的有CO CN－N2和 CO32－ NO3－ SO2 。 CO、CN－ 、SO2 、NO、N2、CO32－ 、NO3－ SO32－ 、BCl3、 4、CHCH分子中，c原子以 SP 杂化轨道成键 ，两个C 原子之间形成 1 个σ键， 2个π键。 5、HgS的颜色比ZnS的 深 ，因为 Hg2+ 极化能力强，变形性大，S2-变形性大，相互极化作用大。 6．同一原子中（能量 ）相近的各个轨道可以重新组合成一组新的轨道，这一过程称为原子轨道的杂化，组成的新轨道称为（ 杂化轨道 ）。 7．多原子分子的极性除了与( 键的极性)有关外，还与分子的(空间构型)有关。 8．在金属的三种紧密堆积中,其中面心立方紧密堆积和六方紧密堆积的配位数均为(12),空间利用率均为(74.05%)；体心立方紧密堆积配位数为(8), 空间利用率为(68.02%)。 9. 已知在分子COCl2中∠ClCCl=120° ，∠OCCl=120°，由此可以推知中心原子的杂化轨道类型应该是（sp2 ），该分子中有（ 3 ）个σ键，有（ 1 ）个π键；在物质NO、O2、N2、HF和CN－ 中，与CO 互为等电子体的是（ N2 CN－ ）；在O3分子中有一个（三中心四电子 ）大π键，在CO32- 离子中有一个（ 四中心六电子）大π键。 10. n = 3，l =1的原子轨道属（第三 ）电子层，（p ）能级，它们在空间有（ 3）种不同的伸展方向，当该能级全充满时，应有（6 ）个电子。 11. 47号元素原子的电子排布式为（[Kr]4d105s1），该元素位于第(5 )周期，（第IB）族 12. 化学键可分为（ 离子）、（共价 ）和（金属键 ）三种基本类型，其中大部分化合物以（ 共价键）相结合而形成。 13．金属的三种紧密堆积分别为（ 六方最 ）紧密堆积、（ 面心立方最 ）紧密堆积和（ 体心立方 ）紧密堆积。 14．一般来说，阳离子半径比阴离子小，电场强，故前者的（ 极化 ）作用大，而后者则（ 变形性 ）性大。 15.具有一定数目的( 质子)和一定数目的( 中子 )的一种原子称为核素，核素分为（ 单 ）核素元素和（ 多 ）核素元素。 16.只有主量子数n、（角量子数l）和（磁量子数m ）等三个量子数的取值和组合符合一定要求时，才能确定一个波函数，波函数表示了电子的一种（空间运动 ）状态。 17.根据形成共价键时原子轨道重叠方式的不同，共价健可分为（ σ ）和（ π键 ）两种类型，其中（ σ ）键更牢固，形成的分子更（ 稳定 ）。 18.按价层电子对互斥理论，XeF2 和XeF6分子形状分别为（直线形）和（变形八面体）。 19.晶体的特征有a.（具有规则外形）、b.（各向异性）和c.（有固定的熔点）。 20、某元素在氪之前，该元素的原子失去二个电子后的离子在角量子数为2 的轨道中有一个单电子，若只失去一个电子则离子的轨道中没有单电子。该元素在ds区、第 四 周期、第 一副 族，其基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s1,该元素的符号为 Cu 。 21、第二周期B、Cl、N三元素在生成BF3、ClF3、NF3 时，其杂化轨道类型分别为 sp2 、 sp3d 、sp3，它们的分子空间构型分别为 平面三角形 、T形 、 三角锥形 。 22、将(1)BCl3 、 (2)NH3、 (3)H2O、 (4)PCl4＋、(5)NF3 等分子或离子按键角由大到小的 顺序排列：大 1，4，2， 5，3 小 。（填代号(1)、（2）… 等） 23、 氯化钠晶体是由两种 面心立方晶格穿插而成的离子晶体，其中Na和Cl的配位数是6 。 24、CH2CH2分子