专题三从矿物到基础材料4检测试题(苏教版必修1).doc

专题三 从矿物到基础材料 检测试题（苏教版必修1） 选题表 难易题号知识点 易 中 硅及其化合物的性质 1,3 离子共存 2,9 合金的性质及应用 4 12,15 铁、铜及其化合物的性质 7,8,13 离子方程式的书写及判断 6 铝及其化合物的性质 5,10 11,16 Fe2+、Fe3+的检验 14 一、选择题(共12小题,每小题4分,共48分) 1.(2012宁波高一检测)下列有关物质用途的说法中不正确的是(　A　) A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料 B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是一种比较好的耐火材料 C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D.三氧化二铁常用于制作红色油漆和涂料 解析:将太阳能转换为电能的太阳能电池的材料是Si;Fe2O3呈红棕色常用于制作油漆等。 2.(2012南安高一检测)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是(　B　) A.K+、Na+、HC、N B.Na+、S、Cl-、K+ C.H+、Mg2+、S、N D.Fe3+、N、SCN-、Na+ 解析:能溶解Al(OH)3和H2SiO3的溶液呈碱性,A项中的HC、C项中的H+、Mg2+、D项中的Fe3+都不能大量存在,且D项中的Fe3+与SCN-不共存。 3.以下转化不能通过一步反应实现的是(　A　) A.Al2O3→Al(OH)3 B.SiO2→SiF4 C.Fe→FeCl2 D.Na→NaOH 解析:SiO2与HF反应可得SiF4;Fe与盐酸反应可得FeCl2;Na与水反应可得NaOH;Al2O3不能与水反应制得Al(OH)3。故应选A。 4.(2012安徽“江南十校”联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是(　D　) A.该合金的熔点介于钠、铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性 D.若合金中n(Na)n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液 解析:合金的熔点一般都低于各成分金属,A错;Na2O2、Al2O3不属于碱性氧化物,B错;钠与不足量的盐酸反应后因有NaOH生成,使所得溶液呈碱性,C错;合金中n(Na)n(Al),投入到足量的水中,铝最终能全部溶解,D正确。 5.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,过滤,此时滤液中存在的离子可能有(　A　) A.Al B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 解析:有关反应的流程可表示如下: 所以,最后滤液中存在的离子有四种,本题中选A。 6.下列离子方程式书写错误的是(　C　) A.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2H2O+2OH-2Al+3H2↑ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中: Al(OH)3+OH-Al+2H2O C.NaAlO2溶液中通入过量的CO2: 2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中: Al2O3+2OH-2Al+H2O 解析:NaAlO2溶液中通入过量的CO2,生成NaHCO3而不是Na2CO3,故C项错误。 7.下列各溶液中分别加入Na2O2后,既有无色气体放出又有白色沉淀产生的是(　B　) A.(NH4)2SO4溶液 B.MgCl2溶液 C.NaHCO3溶液 D.CuSO4溶液 解析:Na2O2加入到溶液中,均与H2O反应生成O2,其中B项可生成Mg(OH)2白色沉淀。 8.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)(　C　) A.0.4 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.0.8 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1 解析:加入铁粉,反应为2Fe3++Fe3Fe2+,0.2 mol Fe3+完全反应,生成0.3 mol Fe2+。则溶液中Fe2+的物质的量浓度为=0.8 mol·L-1,故应选C。 9.下列各组离子,在c(H+)=1 mol·L-1的溶液中可以大量共存的是(　A　) A.Fe3+、N、N、Cl- B.K+、Na+、S、Al C.Na+、Cu2+、Fe2+、N D.N、K+、HC、Cl- 解析:A项可大量共存;B项,Al在酸性条件下生成Al3+;C项,H+、Fe2+、N不能大量共存,Fe2+会被氧化为Fe3+;D项,HC与H+不能大量共存。 10.自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂,它们能净水的原理是(　D　) A.和水中的杂质反应,生成沉淀 B.Al3+和Fe3+都有吸附