安徽省凤阳艺荣高考复读补习学校第四次考化学试题.docVIP

2011-2012学年度凤阳艺荣高考辅导学校第四次月考 化 学 试 题 （满分100分，时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：C :12 O :16 Ca :40 一、选择题(20个小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1．．下列说法不正确的是 ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应ΔH)数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径关，一步完成分几步完成，其总的热效应相同 A．②③⑥⑦ B．③④⑤⑦C．④⑤⑦ D．③④⑤ ．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 A．K层电子为数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等 B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 C．L层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 D．M层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等 A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ．CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 7．下列两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 220 kJ/mol现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为 A．1 ：3 B．2 ：3 C． ：1 D．3 ： 8．下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是 A．光气(COCl2) B．C． D．三化．Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e-=Fe（OH）2pH降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM 11. （2011山东13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 12. （2010浙江卷12） 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： A.甲烷的标准热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ; △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化铝溶于NaOH溶液：．已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝w，w等于 A．(5a－b)kJ·mol－1　　　　 B．(10a —b)kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b)kJ·mol－1 D．－(10a－b)kJ·mol－1 通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是 ①元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 ②26Fe2＋容易失电子转变为26Fe3＋，表现出较强的还原性 ③基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 ④某种激发态碳(C)原