化学选修3-2知识点..docVIP

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键（第一课时） 教学目标： 1、知道共价键的主要类型δ键和Π键。 教学重点： δ键和Π键的特征和性质。 教学难点： δ键和Π键的特征 教学安排： （小结）总结第一章考试结果，并分析试卷中的失分原因。 化学考试分析表： 日期 内容 失分总数总分 失分原因分析 补救、惩罚、奖励 知识点不很明白 非智力因素 4/8 选3/章1原子结构与性质 9/100=9% 失分/失分总数： 3/9=33.3% 知识点：元素的非金属性越强，氢化物越稳定。 失分/失分总数： 6/9=66.7% 现象：1、没看到“离子方程式。 2、检查缺乏耐心。 3、考前没有复习。 …… 1、复习金属性、非金属性的体现； 2、罚写50变“离子“； 3、本周不准吃雪糕； …… （复习）化学键：相邻原子间（离子间）的强烈的相互作用。 离子键：阴阳离子间强烈的静电作用。 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。 （练习）用电子式表示H2，HCl，Cl2分子的形成过程 从电子式的表示可以看出，核外电子排布追求稳定结构，所以共价键具有饱和性。 （提示）学过电子云和原子轨道，那么我们就可以更加深入地理解共价键的形成过程了。 （复习）s，p轨道的电子云形状。s－球形，p－3条纺锤形轨道。 （提问）那么H2的形成从轨道（电子云）角度又该如何理解呢？ （图示）P30的图2－1 电子云重叠，电子出现的概率增大，核间的电子将两个原子核吸引在一起。 （概念）δ键：以形成化学键的两原子核间的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变。 头碰头，轴对称。 （引申）H2形成的为s-s δ键，那么，HCl中的化学键又是怎样的呢？ H中的s单电子和Cl中的p单电子形成共价键，电子云重叠形成s－p δ键。 Cl2的形成是什么键？p－p δ键。 （特征）头碰头，轴对称。 模型演示。图示P31的图2－2，2－3 （提问）p电子和p电子还有没有别的重叠方式呢？ 模型演示：Π键的形成过程。 （概念）Π键特点：每个Π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以原子核的平面为镜面，它们互为镜像。肩并肩，镜像对成。 （比较）δ键核Π键的比较。 形成方式 对称情况 电子云重叠 强度 是否容易断裂 δ键 头碰头 轴对称 较多 强 不易 Π键 肩并肩 镜面对成 较少 较弱 易 （讨论）为什么Cl2不用Π键结合？ （演示）模型演示双键的形成，让学生理解为什么形成Π键时也形成δ键 单键－δ键 双键－1个δ键，1个Π键 三键－1个δ键，2个Π键 （讨论）P32的“科学探究” 1、N2的三键形成过程。 2、完成表格。 3、化合物中δ键和Π键数目的判断。 （作业）1、教材P36的2、3 2、《同步》P17的“第5课时” 3、分析上次考试失分原因。 教学后记： 用模型展示能帮助学生理解，但内容的抽象性不能忽视，毕竟学生以前对该内容没有丝毫接触，速度慢一些，注意及时复习和小结。 第一节 共价键（第二课时） 教学目标： 1、能用键参数――键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质； 2、能举例说明“等电子原理”的含义和应用。 教学重点： 用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 教学难点： 键角 教学安排： （复习）共价键的类型：δ键（s-s,s-p,p-p）头碰头、强度大、稳定 Π键（双键、三键）肩并肩、强度小、易断裂 （习题）教材P36的2、3 （引入）化学键的形成与原子轨道有关，那么化学键的强弱又有怎样的标准和外在表现呢？ （概念）键参数：键能、键长、键角 键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。越大，分子越稳定。 参考P33的表2－1，理解键能与稳定性的关系。 键长：形成共价键的两个原子间的核间距。越短，分子越稳定。 参考P33的表2－2，理解键长与稳定性的关系。 键角：原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。描述分子立体结构。 三原子：CO2直线型分子（键角180?） H2O “V”形分子（键角105?） 五原子：CH4正四面体分子（键角109?28’）