化学平衡常数导学案..docVIP

第1课时　化学平衡常数 学习目标 1. 更深入认识化学平衡状态的特征,理解化学平衡常数的含义与意义。 2.能利用化学平衡常数进行基本计算；能利用相关数据推导化学平衡常数。 3.树立探索化学真理的信心，激情投入化学课堂。 预学案 1、可逆反应的特点是什么？ 2、研究化学反应限度的实际意义是什么？ 3、根据反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)，填写下列表格空白处： 由以上数据，可得出什么结论： 其中c0 (H2)与[H2]的异同点是什么？ 4、写出下列各反应的化学平衡常数表达式，并写出各自的平衡常数单位： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 ②TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ④aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) 5、反应的平衡常数与反应可能进行的程度有什么关系？ 探究案 探究一：同反应不同表达式之间化学平衡常数间的关系： 1、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1； NH3(g)2 N2(g)+3H2(g) 的平衡常数为K2，则K1与K2的关系如何? 2、反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1, NH3(g) N2(g)+H2(g)的平衡常数为K2,则K1与K2的关系如何? 探究二：浓度商与化学反应平衡常数之间的关系： 吸热反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、 2.50×10-1molN2和4.00×10-2mol O2，通过计算回答： ⑴此反应的初始状态是否为平衡状态，判断依据是什么？ ⑵若不是平衡状态，反应将向哪个方向移动，判断依据是什么？ ⑶总结浓度商与化学反应平衡常数之间的关系： 课堂练习 1、.对反应:2HBr(g)Br2(g)+H2(g)而言,当容积一定或混合气体的密度一定时,能否认为该反应达到平衡状态? 2、已知反应:X(g)+Y(g)Z(g)在不同温度下的平衡常数如下: 温度 60 ℃ 90 ℃ K 100 50 则温度为70 ℃时,反应:Z(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K可能为(　　)。 A.0.005 B.0.01 C.0.0125 D.0.025 3、已知反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)　ΔH0,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),平衡时I2(g)的物质的量为　　　　。 4、、在2 L密闭容器内,800 ℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=　　　　　　。? (2)如图,表示NO2变化的曲线是　　　(填字母,下同)。? (3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。? A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变 2