上课用同素异形体、同分异构体.ppt

我们通常把碳元素形成多种单质的这种现象称为同素异形现象。把金刚石、石墨和C60等互称为同素异形体。 1、同素异形现象：同种元素形成多种不同单质的现象。 臭氧的化学性质与用途 1、极强氧化性 2、不稳定性 思考：上述反应是否为氧化还原反应？为什么？ 否，因为没有元素化合价的变化。 3、用途：脱色剂、消毒剂 讨论： 根据以上同素异形体的学习，请归纳小结：同素异形体之间，什么性质相同？什么性质不同？ 思考： 例1: 近年来，科学家发现一种新的由碳元素组成的物质，化学式为C60，下列说法中错误的是( ) A . C60由分子构成 B. C60和石墨、金刚石都是碳的同素异形体 C. C60在纯氧中充分燃烧生成CO2 D. C60的摩尔质量为720 例2: 据报道，最近科学家在宇宙中发现了H3分子，则H2和H3属于( ) A 同位素 B 同素异形体 C 同分异构体 D 同种物质 例3 下列各组中不属于同素异形体的是（　　） 　A. 金刚石与C60 　B. 红磷与白磷 　C. NO与NO2 　D. 8O 与 8O 4、下列有关 8O2叙述正确的是( ) A.与氧互为同位素 B.与氧气具有相同的化学性质 C.与氧气互为同素异形体 D.与同质量的氧气具有相同的体积(同温同压下) 18 B 通过前面的学习我们知道物质世界丰富多彩的一个原因是存在着同素异形体。那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗? [讨论 ] * 第三单元 从微观结构看物质的多样性 人类已发现的元素仅100多种，而这些种类有限的元素却构成数千万种不同的物质，你们知道这是为什么吗？ 同素异形现象 同分异构现象 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？ 碳在地壳中的含量只占0.087%。但含碳元素的单质和化合物达到90%以上。它们在国民经济和我们日常生活里占有非常重要的地位。 碳－生命的基础元素 碳元素的单质 金刚石 石墨 无色、透明的晶体,硬度很大。 三者与氧气反应均生成CO2 说明它们都是碳单质 C60 用 途 导电性 硬 度 熔 点 石 墨 金刚石 坚硬 最软矿物之一 很高 很高 导电 不导电 装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头 铅笔芯 电极、 金刚石与石墨的比较 金刚石、石墨的用途： 为何金刚石和石墨在硬度和导电性方面有很大的差异？ 问题探究 主要是由于碳原子排列结构的不同引起的 金刚石是正四面体空间网状结构，原子间的作用力很强 石墨是层状结构，层间分子间作用力弱，所以层与层间易滑动 金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于碳原子排列结构的不同引起的 　　其中C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，故 称之为“足球烯” 富勒烯：固态碳的第三种结构形式，三维空心球状结构（包括C60、C70和纳米碳管等） 碳纳米管 2、同素异形体：同一种元素形成的不同单质互称为同素异形体。 一、同素异形现象 强调： （1）同种元素； （2）单质； （3）结构不同。 氧元素的不同单质 ①氧气与臭氧的物理性质比较： O2 －112.4 鱼腥味 淡蓝色 O3 臭氧 0.030 －183 无味 无色 O2 氧气 溶解性 沸点 ℃ 气味 颜色 （气态） 化学式 实例： （2）氧元素的不同单质 氧气与臭氧的分子结构： 用途 化学 性质 溶解度 色、态、味 O3 O2 无色无味气体 特殊臭味淡蓝色气体 不易溶于水 比O2易溶于水 S+O2==SO2 点燃 2CO+O2==2CO2 点燃 强氧化性、不稳定性、漂白、杀菌消毒 呼吸、燃烧等 脱色剂、消毒剂 性质对比 臭氧具有极强的氧化性，Ag、Hg等在空气或氧气中不易被氧化的金属，可以与臭氧发生反应。 臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此，它是一种很好的脱色剂和消毒剂。 空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉，但当空气中臭氧的含量超过10－5 %（体积分数）时，就会对人体、动植物，以及其他暴露在空气中的物质造成危害。 资料卡 2O3 ＝ 3O2 氟氯烃 自然界90％的臭氧集中在离地面15～50 km的大气平流层中，它是由氧气吸收太阳紫外线辐射而生成的。臭氧层能使地球上的生物免受太阳光中紫外线的伤害，是“生命卫士”。近年来的测量结果表明，臭氧层开始变薄，甚至出现空洞。2000年