6-1金刚石、石墨和C60资料.ppt

想一想同一种元素可以组成不同的物质吗？ （可以）例如：氧元素组成氧气和臭氧,；磷元素组成红磷和白磷。 思 考碳元素能组成不同的单质吗？ 石墨 C60 碳的化学性质 1、稳定性常温下，碳的化学性质不活泼（很稳定）。（受到日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。） 2、可燃性（碳和氧气的反应） （1）充分燃烧，放热多 C十O2==CO2（2）不充分燃烧， 放热少 2C十O2==2CO 注明：碳单质（金刚石、石墨和C60）完全燃烧都生成二氧化碳 3、还原性（与某些氧化物反应） 1、定义：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。 2、化学方程式 （1） 2CuO + C2Cu + CO2↑ （2） （3） 点燃 点燃 【实验探究3】探究碳与氧化铜的反应 实验步骤：把烘烤过的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管（如图），用酒精灯加热混合物。然后撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象并分析。 实验现象：， 实验结论：。 试管内黑色固体变成红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产物为二氧化碳和铜。 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ ＝ 黑色【分析】从分子组成上看： CuO转变为Cu 失去了氧，类似这样的反应叫做还原反应； C 转变为 CO2 得到了氧，类似这样的反应叫做氧化反应。 是碳夺走了CuO 中的氧,氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；是，碳具有。 是氧化铜让碳发生了，氧化铜具有。 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 还原性：：能夺走含氧化合物里的氧的物质具有还原性。 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 碳让氧化铜发生了还原反应还原性。 氧化反应氧化性 ＝ 高温 2Fe2O3 + 3C4Fe + 3CO2↑＝ 高温 ＝ 高温 C + CO22CO * *第六单元 碳及碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60 金刚石 石墨 碳60 天然金刚石 人造金刚石 玻璃刀 钻头 A一、碳的单质1.金刚石（观察实物图片；观察后描述金刚石的物理性质） （1）物理性质：纯净的金刚石是无色、透明、正八面体形状的固体。是天然最硬的物质。加工琢磨后璀璨、夺目有光泽。 （2）用途：钻头、玻璃刀、饰品（钻石） 饰品——钻石 玻璃刀刻画玻璃 金刚石很硬——切割大理石 钻探机钻头 铅笔 坩埚 石墨润滑剂 2.石墨（观察实物图片后猜想石墨的物理性质） 石墨 （1）物理性质：______________________________ _。石墨在纸上划过留下痕迹——石墨； 有滑腻感——具有；具有优良的；耐。 实验验证猜想：石墨是否具有导电性。 润滑性导电性高温 深灰色 有金属光泽 不透明 细鳞片状固体 质软 实验验证猜想：石墨是否具有导电性。 【实验探究1】石墨的导电性 (1)取废旧电池中的碳棒接通电源后，观察灯泡是否发亮； (2)用自已的铅笔连接在一起，接通电源后，观察灯泡是否发亮。 实验现象：。 实验结论：。猜想正确 灯泡发亮 石墨有良好的导电性 （2）用途：制铅笔芯、做电极、做润滑剂 制铅笔芯 做电极 【思考】为什么金刚石和石墨的物理性质有这么大差异呢？ A B 【结论】它们的不同。结构决定性质，性质决定用途。 碳原子排列方式 【分析】除了金刚石和石墨以外，生活中还常常用到木炭、活性炭、炭黑、焦炭等，它们都是由石墨的微小晶体与少量杂质构成的。 【实验探究2】木炭和活性碳的吸附性 实验步骤： （1）把木炭烘烤后放凉； （2）把放凉的木炭分别放入盛NO2和溶有红墨水的瓶中，振荡。观察现象。 实验现象：NO2瓶中的，；液体中消失变为。 实验结论：木炭活性炭具有。 棕红色消失 瓶中无色 无色 红色 吸附性 【思考】为什么木炭、活性炭具有吸附性？ 【结论】木炭、活性炭具有，表面积大，具有较强的。 木炭、活性炭的用途：防毒面具里的；冰箱中的；制糖工业的；______。 请看电子显微镜 下木炭的结构： 疏松多孔的结构吸附性 净水剂 滤毒罐 除味剂 脱色剂这里利用了活性炭的什么性质? 活性炭具有:吸附性 作：净水剂 C60 的分子结构 说出图文中给出的信息。 ⒈ C60是分子。 ⒉ 每个C60的分子是由60个碳原子构成。 ⒊ C60分子的结构形似足球。 足球烯(C60)随着科技的发展，新形态的碳单质逐渐被人们发现，其中取得重要进展的是C60分子另外还有碳纳米管等。C60分子由60个碳原子构成，分子形似足球，又名足球烯。这种足球结构的分子很稳定。它应用于材料科学、超导体等方面的研究正在进行中。 C540 C240 C70 C60和几个更新的碳单质 ⒈