2016高考复习 氯溴碘及其化合物 浙江一轮.pptVIP

①Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl （氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） ②Cl2+ 2KBr = 2KCl + Br2 ③Br2+ 2KI = 2KBr + I2 单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2 5、卤素间的置换反应： 〖思考〗F2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？ X2+2Fe2+=2X-+2Fe3+ 6、与还原性物质 X为 Cl Br I X2+SO2+2H2O=2HX+2H2SO4 X为 Cl Br SO2 SO32- H2S S2- Fe2+ 思考练习 P27例题3 作业本 219页 第9题请同学们认真完成课后强化作业专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 考点 1、氯溴碘单质的制备 2、氯溴碘性质（单质氧化性，离子还原性） 3、新制氯水，久置氯水的区分 4、Cl-,Br-,I-的检验 5、漂白性物质的比较 6、氯溴碘中的氧化还原 7、氯溴碘中的离子反应 1、氯气的生产 (1)工业制法 工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，方程式是。 (2)实验室制法 ①原理：实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法，反应的化学方程式是。在反应中 作氧化剂，HCl表现的性质是 和酸性。 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ MnO2 还原性 一.卤素单质的生产原理：请说出实验室其他制备氯气的方法 ②装置类型：属于固＋液气体。 ③收集方法：排法。 ④除杂：实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去，再通过浓硫酸以除去。 ⑤尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是。 饱和 食盐水 HCl H2O Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 如何检验收集满？ 思考练习 P27 提组演练 P26 例题2 2、溴、碘的提取 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 写出用双氧水氧化碘离子的离子方程式 [例2](2009·天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。 (2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为______________。 (3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为__________。 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。 (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料；Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图： 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称：_______。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为____________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________________________。 ④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是__________________。 [答案](1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种。 (2)Cl2　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素　(4)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管　②Br2腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。 A．烧杯　B．坩埚　C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯 F．干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是____________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是____________。 (3)步骤④反应的离子方程式是______________。 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是____________________________________________。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法___________________。 [答案](1)BDE　(2)过滤　蒸