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物质的分离与提纯 题组一　物质的分离与提纯 1．(2014大纲卷)下列除杂方案错误的是 (　　) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、 浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、 浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 【答案】B 2．(2013新课标Ⅰ卷)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目　的 分离方法 原　理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体 中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 【答案】D 3．(2012北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是(　　) A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 【答案】A 4．为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 过滤 C CO2(CO) CuO粉末 通过灼热的 CuO粉末 D SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤 【答案】C 【解析】A项中引入了NaCl杂质且NaBr也可能Cl2被氧化，应选择Br2、CCl4；B项中引入了NaCl杂质且NH4Cl也可能被消耗，应选择氨水；D项中NaOH与SiO2、Al2O3均能发生反应，应选择稀盐酸或稀硫酸。 5．物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是(　　) 选项 目的 实验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于坩埚中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HCl气体 通过饱和NaHCO3溶液，然后干燥 D 除去C2H5Br中的Br2 加入足量Na2SO3溶液，充分振荡，分液 【答案】B 【解析】NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，而Na2CO3固体受热不分解，A对；除去易NaCl中少量KNO3，应用蒸发结晶的方法，使NaCl析出，B错；HCl与NaHCO3反应生成CO2、NaCl、H2O、C对；Br2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HBr，Na2SO4、HBr均易溶于水，C2H5Br难溶于水，反应后液体分层，利用分液的方法获得C2H5Br，D对。 题组二　涉及物质分离提纯的综合考查 6．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入______(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。 【答案】(1)B　(2)漏斗下端未紧靠烧杯内壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩埚 7．(2015广东百校联考)湿化学法(NPP－法)制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品(含有FeO、Fe2O3、CuO杂质)为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下： 已知溶液中Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋以氢氧化物的形式沉淀时的pH如下表： 离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe2＋ 6.4 8.4 Fe3＋ 2.7 3.2 Cu2＋ 5.2 6.7 Zn2＋ 6.8 9.0 (1)实验室用98%浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)来配制100 mL 2.5 mol·L－1稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、__________、__________、________。 (2)通过__________可以检验产品中是否含有Na＋，该实验的具体操作是_____________ ________________________________________________________________________。 (3)上述流程图中pH＝12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小