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第二节 电能转化为化学能——电解 第一课时 电解的原理 学习目标 掌握电解、电解池的概念，建立起电极反应的概念，并能够正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。 掌握离子的放电顺序，运用电解原理分析食盐水的电解，铜的电解精炼、电镀，认识电解的价值和对人类社会的贡献。 提高实验能力和分析能力，从能量的角度理解化学科学的重要性。 重点、难点：电解、电解池的概念，正确地判断阴极和阳极，正确地书写电极反应式。 一、电解原理（以电解氯化钠为例） 实验：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠（见课本11页图1—2—2） 实验分析： 通电前：分析熔融电解质中的离子情况：阳离子：　　阴离子：　　 通电后：（必须直流电） （1）确定电极名称： 阳极 阴极 　注意：与电极材料无关 （2）判断电极产物并书写电极反应: 阳离子移向　　极放电，阴离子移向　 　　　极放电 阳极反应为：　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　反应 阴极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　反应 总反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 电解（定义）：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 电解池：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 构成条件: 电子的流向: 电子从外加电源的　　 　　极流出，流到电解池的　　　 　极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 离子定向移动的方向: 阳离子向　　　 　　　　极移动, 阴离子向　　　　 　　　　极移动.⑴电解时所用的电流必须是直流电，而不是交流电。 ⑵熔融态电解质可被电解，电解质溶液也可被电解。 ⑶电解的过程实质是一个氧化还原反应发生的过程，这一过程在通常情况下是不能进行的。“电解”与“电离”是否是一回事？离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F- 阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 注意：惰性电极与活性电极： 惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应 活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应电极反应及其反应式的书写A: 电极反应的含义 在电解池中，氧化反应和还原反应是在两个　　 　　　上分别进行的。每个电极上或是发生　　　电子的变化，或是发生　 　　电子的变化，分别相当于　　　　　　　　的一半，这种反应常称为半反应。在电极上进行的半反应叫做电极反应，阳极上发生　　　反应，阴极上发生　　　反应。B: 电极反应式的书写步骤： ①看电极：主要看阳极是何类型的电极，若为活性电极，电极本身被氧化；若为惰性电极，溶液或融化状态的电解质中的阴离子被氧化。阴极一般不参与反应。 ②看离子：搞清溶液或融化状态的电解质中有哪些阳离子、阴离子，首先排出放电顺序，然后书写电极反应式。 ③书写时一定不要忘了水的电离，水溶液中始终有H＋和OH－，放电顺序中H＋和OH－之后的离子一般不参与电极反应。 ④两个电极反应式所带的电荷必相等。 ⑤书写时可依据总的反应式和某一电极反应式来写另一电极反应式。用总的反应式减去某一电极反应式就等于另一电极反应式类型 物质 电极反应 化学方程式 电解水型 H2SO4 ? ? NaOH Na2SO4 电解质 分解型 HCl ? ? CuCl2 ? ? 放H2生 成碱型 NaCl ? ? 放O2生酸型 CuSO4 ? ? 随堂练习、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ） A、a为负极，b为正极 B、a为阳极，b为阴极 C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变 、在下列金属单质中，不可以由它们盐的水溶液来制备的是（ ） A、银 B、铜 C、镁