【名师一号】2017届高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第1讲 无机非金属材料的主角硅课件 新人教版.ppt

[考纲要求] 1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。 2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。 1．碳、硅元素的原子结构与存在 2.碳、硅单质的性质 (1)碳单质的化学性质——还原性。 a．与O2的反应(用化学方程式表示)： O2不足：__________________； O2充足：__________________。 b．与其他物质的反应(用化学方程式表示)： 与CuO反应：__________________________ (可用于金属的冶炼)； 与CO2反应：____________________； 与水蒸气反应：______________________ (制水煤气)； 与浓硫酸反应：__________________________________________。 (2)硅的化学性质——还原性。 a．与氢氟酸反应的化学方程式：_________________________； b．与NaOH溶液反应的化学方程式： ________________________________________； c．与O2反应：______________________。 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　) (2)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料(　　) (3)单质硅常用作半导体材料和光导纤维(　　) (4)硅在自然界中只以化合态的形式存在(　　) (5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应(　　) 2．在①浓硝酸　②水　③浓硫酸　④氢氟酸　⑤氢氧化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是(　　) A．①②　 B．②④ C．④⑤　 D．③④ (1)写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式为 ___________________________________。 (2)整个制备过程必须严格控制无水无氟。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式为___________ _______________________________________； H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_______________ ______________________________________________。 解析　(1)H2还原SiHCl3得到Si和HCl。 (2)SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，依据原子守恒，判断另一物质是H2。因H2还原SiHCl3的反应条件是高温(1 357 K)，若混入O2，则H2与O2混合加热可能发生爆炸，同时，O2也可能氧化SiHCl3。 1．一氧化碳 (1)物理性质：________色气体，________毒，________溶于水。 (2)化学性质： ①燃烧：________________________。 ②还原CuO：_________________________。 2．二氧化碳和二氧化硅的比较 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)NH4F水溶液中含有HF，因此，NH4F溶液不能存在于玻璃试剂瓶中(　　) (2)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2(　　) (3)玻璃容器可长期盛放各种酸(　　) (4)SiO2可与HF反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　) 解析　依据“以少定多”的原则，Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式为Ca(HCO3)2＋2NaOH===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3，(2)错误；氢氟酸与石英(即SiO2)反应，玻璃的主要成分是SiO2，故氢氟酸能够腐蚀玻璃，而浓硫酸与石英不反应，故(3)错误，(4)正确。 1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　) A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐 B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸 C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物 D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的 2．(2015·苏锡常镇四市调研)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是(　　) A．SiO2与干冰的晶体结构相似 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．工业上用SiO2制备粗硅 D．光纤的主要成分是SiO2，具有导电性 3．二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，硅及其化合物的转化见下图。下列说法中正确的是(　　) A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应