2014-2015丰台区高三上学期期末化学二卷_含答案.docxVIP

丰台区2014~2015学年度第一学期期末二卷练习第二部分（非选择题共58分）15.（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。(1)C的原子结构示意图为 ，D在元素周期表中的位置 (2)A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程 。(3)F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为 。(4)含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因： 。 (5)E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增， ，非金属性增强。(6)工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为 。16.（14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程如下：(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式(2)合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。A．草酸( HOOC-COOH) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2] (3)工业上还可以利用天然气（主要成分为CH。）与C02反应制备合成气。已知： 则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。(4)方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应：为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。 A．升高温度 B．增大压强 C．增大氢气浓度(5)草酸二甲酯水解生成草酸： ①草酸是二元弱酸，可以制备 （草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。A. B. C. (6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。17.（15分）某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu(NO3)2：，并探究其化学性质。I．如图，用浓HNO，和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液。(1)写出铜与浓硝酸反应的离子方程式 。(2)①装置中NaOH溶液的作用是 。②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是蒸发浓缩、 、过滤。③你认为此装置是否合理，并说明原因 。如果不合理，同时在原装置上改进；如果合理，只需说明原因。Ⅱ．为了探究的热稳定性，探究小组按下图装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）【实验装置】【实验操作及现象】往试管中放人研细的无水Cu(NO3)2：晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U型管除去红棕色气体，在集气瓶中收集到无色气体。【解释与结论】(3)①红棕色气体是 。②根据现象判断在加热条件下可以分解，其化学反应方程式为 。Ⅲ．利用Cu(NO3)2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3·Cu(OH)2]。向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4 mol/L的 NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品。【实验数据】反应温度对样品的影响实验序号1234温度／℃样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色样品中碱式碳酸铜的质量分数／%90.992.7x92.0(4)滤液中可能含有 ，写出检验的方法 。(5)95℃时，样品颜色发暗的原因：____ 。(6)70C时，实验得到2.38 g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不分解），得到 1. 76 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。18.（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系： （六元环状化合物）化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应。F( DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。已知：RCOOR+ R”18OH RCO18OR+ROH( R、R’、R”代表烃基)根据以上信息回答：(1)B的官能团名称是 ,A C的反应类型是 。(2)写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式 。(3)写出BG反应的化学方程式 。(4)同时满足下列条件的D的同分异构体有____种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式 。a．属于酯类 b．能发生银镜反应