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《无机化学》1~10章复习提纲 第章：1.学习化学的目的是什么？ 2.无机化学有哪些分支学科和前沿学科？ 第章：1.掌握理想气体状态方程式、分压定律，并能熟练进行有关计算。对有气体参加的反应，气体组分的分压与浓度间的关系为pi=ciRT，此关系式在第八章中应用较多。 2.记住R的取值和单位。在pV=nRT式中，R的取值与p、V的单位有关： 若p的单位为Pa、V的单位为m3，则R的取值是8.314；若p的单位为kPa、 V的单位为L(或dm3)，R的取值仍是8.314。 3.实际气体与理想气体有何差别？实际气体的pV偏离状态方程(即实际气体的pV≠nRT)的原因是什么？ 4.晶体有何特性？晶体与非晶体的区别是什么？ 典型习题：P44-45习题2、5、8、10等 第章：以量子力学为基础的原子结构模型中，电子的运动状态描述电子云.电子进入轨道的顺序(能级顺序和核外电子排布原则.用轨道排布式正确表达基态原子中电子的运动状态，特别是价层结构的书写。 .四个量子数(n、l、m、ms)的意义与电子层中电子运动状态.原子结构与元素周期表的关系(价层结构周期、族、区。 .元素性质的周期性(原子结构和元素性质的规律性联系Z*(原子为什么具有有效核电荷？Z*、原子结构(电子排布)的稳定性的关系？ 电负性(x) (分子中原子吸引电子的本领 第章：1.离子晶体的溶解性、溶解度大小、熔点高低与晶格能U的关系？离子晶体的晶格能U值与离子的电荷、半径及离子的电子构型有关。 2.阳离子的外层电子构型有几种？ 3.离子极化对离子晶体性质的影响？离子晶体的性质包括：键型、晶体类型、颜色、溶解度、熔点、热分解温度等。 4.能用价层电子对互斥理论预测共价分子的结构。 5.能用VB法、轨道杂化理论解释共价分子的形成、结构及性质。6.能用分子轨道理论解释简单共价分子及金属晶体的形成、结构及性质。 7.掌握分子间的作用力氢键对分子晶体性质的影响。 8.不同种类晶体的熔点、硬度等性质与晶格能U有关。四种类型晶体(离子晶体、原子晶体、金属晶体、分子晶体)的晶格能大小各由什么决定？ 第章：价层电子对互斥理论轨道杂化理论第章： 由(fHm((298K) 求(rHm((298K)，其它温度下的反应热(rHm(近似等于 (rHm((298K)。 2. 根据公式由Sm((298K) 求(rSm((298K)，其它温度下的标准熵变(rSm(近似等于(rSm((298K)。 3. 根据公式 由(fGm((298K) 求(rGm((298K)。 因(rGm(是温度(T)的函数，所以任意温度下的(rGm(应由下式 (rGm((T)＝(rHm(－T(rSm(计算。 4.标态下无其它功时自发反应的方向是(rGm(0。 非标态下无其它功时自发反应方向的判据是(rGm0，(rGm的求法见第八章。 5. T对反应自发性的影响本含在(rGm中，若无完整的数据计算(rGm，则可根据 (rHm(、(rSm(的符号讨论温度的高低对(rGm的符号的影响。见P275表6-5 典型习题：P276-278习题5、10、11、13及P274例6-9 第章：.等容反应中，由某物种的浓度随时间的变化率()定义的反应速率与由 反应进度定义的反应速率((反)间的关系是： 2.对反应：aA + bB ( gG + hH 若为基元反应，则速率方程为：，式中(a+b)是反应分子数、k是 整个反应的速率常数。 以各物种表示的反应速率()的速率常数kA、kB、kG、kH与总反应速率常数k之间的关系是：。见P294 若为非基元反应，则速率方程为：，式中(x+y)是反应级数、k是 整个反应的速率常数。x、y可通过分析法(或代数法)、作图法求得。 3.影响反应速率的因素分外因和内因。 外因是组分的浓度(或分压)、温度及反应物间的接触情况； 内因是反应的活化能Ea(从宏观上看)或分子结构的稳定性即分子中化学键 的强度(从微观上看)； 催化剂对反应速率的影响也应属内因。 所有影响反应速率的因素在速率方程()中都得到反映。其中： 4. 反应热(rHm与活化能的关系是：(rHm＝Ea(正)－Ea(逆) 典型习题：P304-306习题6、7、15、17 第章：.化学平衡定律与经验平衡常数(Kc、Kp、K复相)表达式的书写，气相反应中Kc 与Kp关系。 2.多重平衡规则。 3. K、平衡转化率(()与化学反应进行的程度。 4.标准平衡常数KT(与组分的浓度、分压间的关系，即标准平衡常数KT(表达式与经验平衡常数(Kc、Kp)表达式的区别。 5.反应商Qc (或Qp)与KT(的区别。比较反应商Qc (或Qp)与KT(，可以确定体系中可逆反应所处的状态(是平衡态，还是非平衡态？以及反应进行的方向。 6.化学反应等温式((rGm＝(rGm(+RTl