《第八单元课题2金属的化学性质》教案(新版)新人教版.docVIP

《第八单元 课题2 金属的化学性质》 （第一课时）教学设计 黔西四中 李荣 教学目标： 1、知识与技能： 初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、过程与方法： 对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感态度价值观： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 重点：? 金属活动性顺序的理解和应用。 难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 教学方法?： 实验探究、讨论。 教学仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 教学过程： 【视频播放】新闻：海口六旬老汉花了3.8万元买了条“愚人项链”。 【多媒体展示】金光闪闪的首饰图片 【提问】同学们你能鉴别上面的首饰是真是假吗？ 【生】回答 【师】想要解决这一问题，学了今天的内容我们就能辨别真假了，今天这节课我们就来学习课题2 金属的化学性质 【板书】课题2 金属的化学性质 【课题引入】同学们先来回忆一下以前学过金属与氧气发生的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【生回忆】相关反应的现象、条件，书写化学方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 【问】所有的金属都能和氧气反应吗？ 【引导复习、回忆】金属与氧气的反应 1、常温能反应： 以镁、铝为代表。 2、高温下能反应：以铁、铜为代表。 3、高温下也不能反应：以金、银为代表。 【小结】金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。这即是金属的第一个化学性质。 【板书】一、金属和氧气反应 金属+氧气→金属氧化物 1、镁、铝在常温下与氧气反应。 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 2、下能反应：以铁、铜在高温下与氧气反应 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Cu+O2==2CuO 3、高温下金、银也不能与氧气反应 小结：镁铝活动性强，铁铜活动性次之，金银活动性最弱。 【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ 【讲解】铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。 【设问】为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 【补充】我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。 【小结】判断金属活动性强弱的方法：通过金属与氧气反应的剧烈程度。 【过渡】很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸是否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。 探究实验一：镁、锌、铁、铜的活泼性 Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 观察现象，比较反应的剧烈程度:用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。 （用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。） 通过比较、分析，得出结论： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑ 【归纳小结】 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。这即是金属的第二个化学性质 【板书】金属与酸发生化学反应 金属+酸→金属化合物+氢气 【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】引导对信息进行处理，并获取结论。 【交流】（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不与盐酸或者稀硫酸反应。 （2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。 （3）与酸反应时，能生成氢气的金属活动性强；否则，就较弱。 （4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 【观看图8-13】“金属与盐酸反应的比较” 【小结】可以通过金属和酸反应的剧烈程