2016海淀零模化学.docVIP

海淀区高三年级第二学期适应性练习 化学 2016．3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 6. 下列铁制品（铁钉或钢铁管道）易被腐蚀的是 A B C D 7. 下列化学用语的表示不正确的是 A．Na2S的电子式： B．HClO的结构式：H－O－Cl C．2,2-二甲基丙烷的结构简式： D．氯离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ 8. 下列说法不正确的是 A．食盐和醋都是常用的食品添加剂 B．钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素 C．ClO2、O3等均可用于饮用水消毒 D．静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应 9. 下列说法正确的是 A．丙烷、丁烷、正戊烷的沸点依次降低 B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应 C．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 D．饱和(NH4)2SO4溶液可导致蛋清液变性凝固 10. 下列实验不能用右图所示装置实现的是 A. 用CCl4提取碘水中的碘 B. 用水去除硬脂酸钠中的甘油 C. 用NaOH溶液除去溴苯中的溴 D. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正化合价与最 低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子 M层上的电子数为6。则下列说法正确的是 A．原子半径：Z Y X B．简单阴离子还原性：Z Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z Y D．W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体 12. 某化工厂采用稀NaOH溶液脱除CO2。若碱洗脱除后所得废液的pH约为13（已知：相 同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12），则下列说法正确的是 A. 该溶液中：c(OH-) c(Na+) c(CO32-) c(HCO3-) c(H+) B. 该溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(CO32-) + c(HCO3-) C. 加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变 D. 该溶液pH约为13的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH- 25. （17分） 天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下： 已知：① ② (R、R’可以是氢原子、烃基或官能团) （1）F中所含官能团的名称是________。 （2）试剂a的结构简式是________。 （3）关于试剂b的下列说法正确是________（填字母序号）。 a. 存在顺反异构体 b. 难溶于水 c. 能发生取代、加成和氧化反应 d. 不能与NaOH溶液发生反应 （4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是________。 （5）C发生银镜反应的化学方程式是________。 （6）E的结构简式是________。 （7）分子中含有 和 结构的D的所有同分异构共有________种(不包括顺反异构体)，写出其中任意两种的结构简式________。 26. （14分） 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。 （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填 “增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。 （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol－1， 在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g) 浓度随时间变化如右图所示。 ① 该反应化学平衡常数K的表达式是________。 ② 0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) = ________。 ③ 在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时， 此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字 母序号）kJ。 a. 0 Q 29.5 b. 29.5 Q 36.75 c. 36.75 Q 49 d. 49 Q 98 ④ 在一定条件下，体系中CO2的平衡转