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* * 第七章 电化学 电能 化学能 原电池 电解池 铅酸蓄电池： 原电池放电 电解池电解 第七章 电化学 电能 化学能 主要学科领域：电化学分析、化学电源、光电化学、生物电化学、电冶金、电镀、腐蚀与保护等。 本章主要介绍：电化学基础理论 ——用热力学方法来研究电能与化学能相互转化的规律 7-1 电极过程、电解质溶液及法拉第定律 １、原电池与电解池 原电池：电池与外部导体接通，电极上反应自发进行；　 电解池：外电压高于分解电压时，不能自发进行的反应在电解池中被强制进行； 化学能　　电能 电能　　化学能 （a）原电池 （b）电解池 ２、导电机理： 金属——电子导体——电子定向运动导电——导体本身无化学变化 电解质——离子导体——离子定向运动——伴随电子得失反应 向阳极迁移 阴离子： 阳离子： 向阴极迁移 电极上进行的有电子得失的化学反应——电极反应 两个电极反应之和——电池反应 规定：发生氧化反应(失e-)的电极——阳极发生还原反应(得e-)的电极——阴极 电势高得电极——正极 电势低得电极——负极 原电池——阳极：失电子，氧化，负极（ ? ）阴极：得电子，还原，正极（+） 电解池——阳极：失电子，氧化，正极（+）阴极：得电子，还原，负极（?） ３、法拉第定律： 实验证明：一定条件下，在电池内部任一截面，在相同时间内，必然有相同电量通过。 通过电极的电量正比于电极反应的电荷数及电极反应进度——法拉第定律 （2）测量阴极上析出的物质的量来计算电路中通过的电量。 法拉第定律的应用： （1）计算通过一定电量发生了多少电极反应 例：一电极反应： Z=1，当通过的电量为96500C时： 即：通过1F的电量后，电极上Cu减少了0.5mol，而溶液中Cu2+增加了0.5mol。 7-2 离子的迁移数 通电于电解质溶液，正、负离子分别向阴、阳极移动 离子的运动速率v ——与离子本性、溶剂的性质、温度、浓度及电场强度等有关。 离子在指定溶液中单位电场强度下的运动速率——离子的电迁移率（离子淌度） 用符号 uB 表示： uB单位为 m2·V-1·s-1 A B A B (b) ?+=3 ?- (a) ?+= ?- A 阳极区 中间区阴极区 B A B 图7-1离子的迁移现象 阳极区 中间区阴极区 + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +假定有4F电量通过： * * * *