铜的性质与应用习题及答案..docVIP

铜的性质与应用习题 一、选择题本题包括10小题，每小题6分，共60分 1.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是　　 A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小 2.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是　　 A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 3.在复合材料家族中，发展较快的，应用较广的是用哪种材料做增强体的复合材料　　 A.纤维　　B.合成树脂　　C.钢铁　　D.陶瓷 4.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是　　 A.①②　　　 B.②④　　　C.②③　　　D.①④ 5.下列有关金属的说法中，正确的是　　 ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭 ③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 ⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋ A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①③④⑤D.①②⑤⑥ 6.下列有关纯铁的叙述正确的是　　 A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 7.2011·山东高考Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是　　 A.三种金属单质在常温下均可溶于浓硫酸 B.三种金属单质放置在空气中均只能生成氧化物 C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al D.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法 8.下列有关置换反应方程式正确的是　　 A.2AgCl＋CuCuCl2＋2AgB.Cu＋ZnCl2CuCl2＋Zn C.K＋AgNO3Ag＋KNO3D.Zn＋FeCl2Fe＋ZnCl2 9.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是　　 A.铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B.铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型 C.铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D.铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗腐蚀能力，易于流通 10.氢化亚铜CuH是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是　　 A.“另一种反应物”一定只具有氧化性B.“另一种反应物”一定具有还原性 C.2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HClD.CuH既可作氧化剂也可作还原剂 二、非选择题本题包括3小题，共40分 11.12分预测题铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石 主要成分CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3·CuOH2 请回答下列问题： 1上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是　　　　。 2工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是　　　　。 3SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是　　　　；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称　　　　。 4黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。 5下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是　　填字母。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有 B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有 C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有 D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用做游泳池的消毒剂错；对；无 12.12分探究题某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为： 1含杂质的铜中含有大量的有机物，可采取灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上用以下所给仪器的字母编号填空，下同，取坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上，不能直接放在桌面上。 实验中所用的仪器： a.蒸发皿　b.石棉网　c.泥三角　d.表面皿 e.坩埚钳　f.试管夹 2含杂质的铜经灼烧