铁铝单元测试卷..docVIP

铁铝单元测试卷 （考试时间：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 S:32 Cl:35.5 Br:80 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 Zn:65 Cu:64 Mn:55 Fe:56 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列 A.高熔点B.延展性C.导电性和导热性 D.金属光泽 2． A. 铁 铜 铝 钛 B.铝 铁 钛 铜C.铁 铝 铜 钛D.铜 铁 铝 钛 3．下列金属中属于黑色金属的是（ ） A．铁 B．金 C．银 D．铜 4．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是A．MgCl2熔融 Mg＋Cl2↑ BAl2O3＋3C 2Al＋3CO↑ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D2Ag2O4Ag＋O2↑．人体血红蛋白中含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性 ． A.FeSB.Al2O3C.Fe3O4D. FeCl2 7． A.铝粉和二氧化锰B.铝粉和氧化铁C.铝粉和三氧化二铬D.铝粉和氧化镁 8． A.碳酸钠B. 氧化钙C.氢氧化铝D.碳酸钙 9．．NaOH．．．．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe ．A　）A．FeSB．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeOH3 1．两份等质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和浓氢氧化钠反应，在相同状况下，放出气体体积A．相等B．跟稀硫酸反应放出的多C．跟浓氢氧化钠反应放出的多D．只跟稀硫酸反应放出气体 ．, 并且溶液为无色透明的离子组是 A． B． C． D．B.Fe OH3C.Fe2O3D.FeO 15． A.KOH和3B.H2SO4和NaHCO3 C.CaCl2和D.BaOH2和.①③⑤B.②③④C.①②③D. ①②③④ 17．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点： Na Cu Al Fe 熔点（0C） 97.5 1083 660 1535 沸点（0C） 883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na ．wg铁粉和铝粉的混合物，加足量盐酸后,再和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）A．30％B．50％C．70％D．90％19． A.在氯化铝溶液中加足量氨水： B.铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑C.在偏铝酸钠溶液中加足量稀盐酸： AlO2—+ H2O +H+ →AlOH3↓ D.在氯化铁溶液中加足量铁粉： Fe3+ + Fe → 2 Fe2+ 20． A .3mol/LHClB.4mol/LHNO3C .8mol/LNaOHD.18.4mol/LH2SO4 21．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A．锌B．铁C铝D．镁 ． A．2：3B． 3：2C．1：2D．1：1l 24． A．AlOH3和B．AlOH3和AlO2— C．全部为AlOH3D．全部为AlO2— 25．A．125mLB．200mLC．250mLD．560mL 二、填空题 26．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青?CuSO4?跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。 （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2?OH?2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：。 （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。?铜的熔点是1183?4℃，铁的熔点是1534?