速率导学案1..docVIP

第二章 第三节 化学反应的速率和限度 第一课时： 化学反应速率 【直击高考】 化学反应速率和化学平衡理论的初步知识是中学化学的重要基本理论。从历年高考经典聚焦也不难看出，这是每年高考都要涉及的内容。从考题难度分析，历年高考题中基础题、中档题、难题都有出现。 在《考试大纲》中，它主要涵以下基本要求 1．了解 2．、 3．了解。 4．理解、、、 5． 。 【学习目标】： 1、了解化学反应速率的涵义 2、理解化学反应速率的表达式及其简单计算 3、了解化学反应速率的测量方法 【学习过程】： 一、化学反应速率 1、涵义：是描述化学反应进行快慢的物理量。 符号：v 2、表示方法： 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 3、数学表达式：v Δc /ΔtΔc ——某一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，常用单位：mol/L△t ——反应消耗的时间，常用单位：s或min 4、v单位:、注意：1. Δt 表示某一时间段，故化学反应速率是平均速率，而非瞬时速率。2. 对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，即Δc0（无意义），所以不用固体或纯液体表示反应速率。3. 表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。例如：化学反应N2 + 3H2 2NH3 用H2表示该反应的反应速率时写成V（H2）4. 同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率 已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用 υNH3、υo2 υNO、υH2O 表示 ,则正确的关系是　A. 4/5υNH3＝υO2B. 5/6υO2＝υH2O C. 2/3υNH3＝υH2OD. 4/5υO2＝υNO 例2. 反应：3Ag＋Bg2Cg＋2Dg，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①vA＝0.6 mol/L·min； ②vB＝0.45 mol/L·min； ③vC＝0.015 mol/L·min； ④vD＝0.45 mol/L·min。 则此反应在不同条件下进行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．② 解析　化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比vA∶vB∶vC∶vD＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为： ①vA＝0.6 mol/L·min；②vA＝3 vB＝1.35 mol/L·min； ③vA＝vC＝0.022 5 mol/L·min； ④vA＝vD＝0.675 mol/L·min。 则该反应在不同的条件下进行最快的是②。答案　D 对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是　　 A．vA＝0.3 mol/L·minB．vB＝0.6 mol/L·min C．vC＝0.5 mol/L·minD．vA＝0.01 mol/L·s 1．内因 反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀、溶岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。 2．外因 1温度：温度越高，化学反应速率越大；温度越低，化学反应速率越小。2浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。3压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以，增大压强，化学反应速率增大。 压强的改变引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。4催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。5增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。 [随堂训练] 1．对于反应：3A＋B2C，下列说法中正确的是　　 A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值都是相同的 B．其他条件不变时，升高温度，反应速率加快 C．其他条件不变时，增大压强，反应速率加快 D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 ．已知CO2＋C＝2CO是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2＝2NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大　　B.同时减少　　C.v1增大，v2减少　　D. v1减少，v2增大 [双选]对于反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率（ ） A.