选修4第三章盐类的水解教学设计..docVIP

第三节 盐类的水解（第一课时） 一、教学目1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。 教学重点? 盐类水解的本质 教学难点? 盐类水解方程式的书写和分析 教学过程［提问引入］　酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？【】【演示】用pH试纸检验溶液的酸碱性NaCl、Na2CO3、 Na2HCO3、NH4Cl Na2SO4、CH3COONa、NH4）2SO4 （通过示范说明操作要领，并强调注意事项） 【讨论】 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系 【学生小结】 盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液? 显碱性 强酸弱碱盐的水溶液? 显酸性 强酸强碱盐的水溶液? 显中性 【讲述】 下面我们分别研究不同类盐的水溶液酸碱性不同的原因。 【板书】、 盐类的水解 1强碱弱酸盐的水解 【讨论】 （1）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （2）哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ （3）为什么CH3COONa溶液显碱性？ 【讲解】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和水电离出的H+结合生成难电离的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的电离平衡向右移动，产生更多的OH-，建立新平衡时，（OH-）＞（H+），从而使溶液显碱性。 【小结】 （1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 （2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。 （3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。 （4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。 （5）盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。 【讨论】分析Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。 【板书】2）Na2CO3的水解 第一步：CO32- + H2OHCO3- + OH-（主要） 第二步：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-（次要） 【强调】（1）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主。 （2）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 【板书】 2.强酸弱碱盐的水解 【讨论】 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。 【学生小结】NH4Cl溶于水时电离出的NH4+与水电离出的OH-结合成弱电解质NH3·H2O，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c（H+）＞c（OH-），从而使溶液显酸性。 【讨论】以NaCl为例，说明强酸强碱盐能否水解。 【学生】 由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性 【巩固练习】 1判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 （1）KF? （2）NH4NO3? （3）Na2SO4? （4）CuSO4 2在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（? ）。 A.（Na+）=2（CO3）????? B.（H+）＞（OH-） C.（CO3-）＞c（HCO3-）??? D.（HCO3-）＞（OH-）复习巩固第一课时相关知识 根据盐类水解规律分析 　　醋酸钾溶液呈?????? 性，原因????????????? ； 氯化铝溶液呈?????? 性，原因?????????????? ； 　　 (A)? [Cl-][NH4+][H+][OH-]???? (B)? [NH4+][ Cl-][H+][OH-] 　　(C)? [ Cl-]=[NH4+][H+][OH-]???? (D)? [NH4+]=[ Cl-][H+][OH-] 3.100毫升0.1摩／升盐酸与50毫升0.2摩／升氨水溶液混和，在所得溶液中（? ） 　　(A)? [Cl-][NH4+][H+][OH-]???? (B)? [NH4+][ Cl-][H+][OH-] 　　(C)? [ Cl-]=[NH4+][H+][OH-]???? (D)? [NH4+]=[ Cl-][H+][OH-] 【引入新课】 三、影响盐类水解的因素