物理化学Ⅱ练习题期末复习题..docVIP

物理化学Ⅱ练习题 1. 298 K某非离子表面活性剂溶液浓度为0.2 mol·m -3，用机械铲从表面上撇去非常薄的表层，测得表面层中表面活性剂物质的吸附量为3×10-6 mol·m -2。已知298 K纯水的 r* =72×10-3 N·m -1 ，假设稀浓度范围内溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表面张力r。 2. 25 ℃半径为1 ?m的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1 ，体积质量(密度)为0.9971 g·cm-3，蒸气压为 3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g·mol-1。 3. 273K时，用活性炭吸附CHCl3气体，饱和吸附量为93.8 dm3·kg-1，若CHCl3的分压为6.6672 kPa，其平衡吸附量为73.58 dm3·kg-1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2) CHCl3的分压为13.375 kPa时，平衡吸附量为多少？ 4. 已知在298K时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016kg? mol?1, 密度为1? 103 kg? m? 3, 水的表面张力为0.0719 N? m?1。 5. 原电池Cd︱Cd2+{ a (Cd2+) = 0.01 }‖Cl- { a ( Cl- ) = 0.5}︱Cl2{ g，100kPa}︱Pt已知：298K时，E {Cl2(g)︱Cl- }=1.3579V, E {Cd2+︱Cd}= - 0.4032V。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△rGm及标准平衡常数 6. 298K时，原电池Pt︱H2 (g，100kPa )︱HCl ( b = 0.1 mol·kg-1 )︱Cl2 (g，100 kPa )︱Pt 电动势为1.4881 V，计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。 7. 电池Pt，H2（pθ）∣NaOH（aq）∣HgO（s），Hg（l）在298K时的Eθ为0.926V。 （1）写出电极反应及电池反应；（2）求算此反应在298K时的平衡常数；（3）若HgO（s）和H2O（l）的标准生成热分别为-90.71和-285.84kJ·mol-1，试计算此电池在308K时的电动势。 8. 下列电池：Pt，H2(p?)|H2SO4(aq)|O2(p?)，Pt 在298K时E=1.228V，已知液体水的生成热ΔfHm? (298，H2O，l)=-2.851×105J·mol-1。 （1） 写出电极反应和电池反应； （2） 计算此电池电动势的温度系数； 假定273K~298K之间此反应的ΔrHm为一常数，计算电池在273K时的电动势。 9. 已知下列电池的E? (298K) = 0.223 V, (? E / ? T )p = ? 0.65 mV? K??1, Pt? H2(P? )? H? (a = 1)? ? KCl(a = 1)? AgCl(s)? Ag(s) (1) 写出电池反应 (2) 计算与电池反应对应的?rGm? , ? rSm? , ? rHm? 。 10. 原电池Pt︱H2(g，p )︱HCl(b=0.1mol·kg-1，γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag 已知：298K时，E {AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V，E {Ag+︱Ag(s)}=0.7994V。(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△rGm；(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp。 11. 写出电池：Cd|Cd2+‖Cu2+|Cu 的电池反应,并求出该电池在25℃时的标准电动势E°以及该电池反应的标准平衡常数Ｋ0值。 (E°Cu2+/Cu=0.337V ,E°Cd2+/Cd=-0.403V) 12. 试写出下列电池的电池反应,并求出⑴该电池在25℃时的电动势E?和E；⑵电池反应的△rGm?和△rGm；（3）标准平衡常数K?值。 Pb|Pb（NO3）2（α=0.02）‖AgNO3（α=0.1）|Ag (E?Pb2+/Pb= -0.126V ,E?Ag+/Ag=0.7991V) 13. 镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67?1.02×10-4(T/K?298) ?2.4×10-6(T/K?298)2 （1）写出