燃烧热能源导学案..docVIP

主备： 黄建明 授课教师： 黄建明 使用时间： 2015年7月27 日 课 题： 第二节 燃烧热 能源 课型： 预习+新授 任务目标： 1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。重点难点：燃烧热的概念及有关燃烧热的计算 课前复习---温故知新（复习必修2） 中和热的概念 课前预习------自主学习教材 独立思考问题 问题1阅读教材P7相关内容，完成下列内容。 （1）燃烧热的概念： （2）燃烧热的单位： （3）掌握燃烧热应注意的几个问题： ①燃烧热的△H （填“＞”“＜”或“=”）0； ②研究条件： ； ③可燃物的用量： ； ④反应程度（即产物应转化的情况）：C→ ，H→ ，S→ ； ⑤书写表示燃烧热的热化学方程式时，以 为配平标准，其余可出现 ； 问题2阅读教材P8并查阅相关资料，回答下列问题： （1）什么是能源？它时如何分类的？ （2）提高燃烧效率可以节约能源，减少污染。那么使燃料充分燃烧的措施有哪些？ 现在探索开发的新能源有哪些？新能源的主要优势是什么？ 课内探究------合作探究重点 互动撞击思维　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、探究： 问题3．燃烧热与中和热的比较 燃烧热 中和热相 同 点 能量变化 ΔH及其单位不 同 点 反应物的量 生成物的量 含义．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　) A . CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B . CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C . 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 ．25℃，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热ΔH）依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－890.3 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　) A . C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 C . CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是（ ） A、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==+726.5 KJ/mol B、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-726.5 KJ/mol C、CH3OH(l)+3／2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) △H==-675.3 KJ/mol D、2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) △H==-1453 KJ/mol ．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C . 在25℃、1.01×105 Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 ．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为 －5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C.C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH