学生潜能拓展(化学第五单元)..docVIP

学生潜能拓展研究性活动设计 学科 化学 研究性学习活动名称 化学方程式 所需时间 两课时 【单元活动背景（地位与作用）】 本单元开始，学生对化学的学习将由质的方面向量的方面展开，这既与质量守恒定律在化学发展史中的地位相呼应，也是学生在学习化学、认识世界过程中的一次认识上的飞跃。 本单元所学习的原理（质量守恒定律）和技能（化学方程式的书写和计算）是初中化学的基本内容，也是学生今后学习化学反应及其规律的基础。 【活动目标】 1．进一步理解质量守恒定律和化学方程式表示的意义； 2．了解书写化学方程式应遵守的两个原则，进一步熟悉化学方程式的书写，进一步掌握有关反应物、生成物的计算； 3.进一步规范解题格式，培养严肃认真的科学态度。 【活动过程】 活动一 知识网络构建 活动二 典型习题展示 题1、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为（　 ）　 　　A．4：9　 　B．8：11 　　C．10：11 　　D．31：44　　【思路点拨】本题考查的是质量守恒定律的应用，参加反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。　　【解析】根据C、D的相对分子质量之比为9：22，由2A+5B＝2C+4D可得物质C与D的质量比为2×9：4×22=9：44，由D的质量为8.8 g，可求得C的质量为1.8g，根据质量守恒定律可得反应前A与B的质量总和为1.8g+8.8g=10.6g。根据A为2.6g，可得B质量为10.6g-2.6g=8g；故B与D的质量比为8：8.8=10：11 　　【答案】C　题2、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。　　（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_________。　　（2）用 、 、分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序________________________。　　(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。 　　　　 　　 （3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_____________________。　　【思路点拨】本题主要考查的是根据信息写化学方程式，解题时注意书写的步骤和注意事项。　　【解析】　　（1）由题意可判断反应物为氢气和氮气，生成物为氨气，反应条件为高温、高压和催化剂的反件。　　（2）化学反应过程中分子分裂成原子，原子再重新聚合成新分子是化学反应的实质。由此可判断合成氨的反应过程顺序为：⑤④①②③　　（3）根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，反应物中CO和NO含有C、N、O三种元素可组成空气中的成分N2和CO2，由此判断反应为2 CO + 2 NON2 + 2 CO2　 　【答案】　　（1）N2 + 3 H2 2 NH3 （2）⑤④①②③　　（3） 2 CO + 2 NON2 + 2 CO2　 　 题3、在下图图A，图B中，若用“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请问答：　　　　　　　　　　　　（1）图A中表示的分子其化学式是___________；　　（2）在一定条件下，图A表示的分子能转变为图B表示的分子，请写出该反应的化学方程式：　_______________________________________________________。 【思路分析】根据题给信息和图示信息可知图A中表示分子的化学式为H2O，图B中表示的分子分别是H2和O2，那么图A中的分子转化为图B中分子的化学方程式可表示为：。2H2O 2H2↑+O2↑题4山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中　　A．只含有碳、氢元素　　　　　　　　　　　 B．一定含有碳、氢、氧元素　　C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素　　 D．含有的元素无法确定 【思路分析】由题意可得如下反应柠檬醛+O2　 CO2 +H2O　　　　　　　 由化学反应过程中元素种类不变可判断柠檬醛中肯定含有C、H两种元 素，可能含有O元素。　　　　　　　 根据化学反应前后各元素的质量不变。反应后：　　　　　　　 C元素质量为 H元素质量为　　　　　　　 6g+0.8g=6.8g7.6g 　　　　　　　 所以柠檬醛中除C、H两种元素外