40第4专题.pptVIP

反应的进行,气体总的物质的量不断增加,容器的体积增大,故密度变小,当密度不变时,可说明化学反应达到平衡状态;B图,ΔH作为反应热,只与这个化学方程式有关,是一个不变量,它不会随着反应“量”的变化而变化,不可说明化学反应达到平衡状态;C图,随着反应的进行,NO2的物质的量逐渐增大,当它不变时,可以说明化学反应达到平衡状态;D图,当NO2的转化率不变时,说明v(正)=v(逆),可以说明化学反应达到平衡状态。 【答案】B 【解析】作为化学平衡状态的标志,须由原来的“变量”变到“不变量”,方可说明该反应达到平衡。A图,在恒压条件下,随着 1.化学平衡的标志 (1)直接标志 ①v(正)=v(逆) ②各组分的m、n不变(单一量) ③各组分的浓度(或百分含量)不变 (2)间接标志 ①通过总量:对Δn≠0的反应,n(或恒温、恒压下的V,恒温、恒容下的p)不变。 【规律·方法·技巧】 (3)利用Q值可判断某状态是否处于平衡状态 某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)? pC(g)+qD(g)的平衡常数为K, 该可逆反应在任意状态下,反应物和生成物的浓度之间的关系用Q表示如下:Q=?。 当Q=K时,v(正)=v(逆),反应处于平衡状态; 当QK时,v(正)v(逆),反应向正方向进行; 当QK时,v(正)v(逆),反应向逆方向进行。 ②通过复合量:? (?)、ρ(?),需具体分析关系式中上下两项的变化。 ③其他:如平衡体系颜色等(实际上是有色物质的浓度)。 2.常见化学平衡标志判断一览表 (续表) 【演练2】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)? Si3N4(s)+12HCl(g)　ΔH0 一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是　　　????(填字母)。 A.3v逆(N2)=v正(H2) B.v正(HCl)=4v正(SiCl4) C.混合气体密度保持不变 D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6 【解析】利用化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比可知,A项表示v正=v逆,能表示反应达到平衡态;B项均表示正反应,无论反应是否处于平衡状态,都成立;D项表示的浓度关系与是否平衡无关;C项,混合气体密度不变说明溶液中气体质量不变,而平衡移动则气体质量改变,所以C项能表示达到平衡状态。 【答案】AC 下列说法中正确的是?(　????) 热点3:外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响 ? 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)? C(s)+ H2O(g)　ΔH0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)? N2O4(g)　ΔH0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。 A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B.图一t2时改变的条件是增大了反应物的浓度 C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D.若图二t1时改变的条件是增大压强,则混合气体的平均相对分子质量将减小 【解析】由图一可知,t2瞬间曲线是断开的,因此条件的改变不可能是由某一物质的浓度变化引起的,t2瞬间,正、逆反应速率均加快,且v(正)v(逆),可知化学平衡正向移动,因此外界条件的改变可能是升高了温度也可能是增大了压强,所以A项正确,B项错误。由图二可知,t1时刻以后平衡正向移动,因此外界条件的改变不可能是升高温度。由于此刻NO2和N2O4的反应速率均增大,显然改变的条件是给体系增压。压强增大,平衡向正反应方向移动,N2O4的体积分数增大,因此混合气体的平均相对分子质量应增大,C项、D项均错误。 【答案】A 1.外界条件对化学反应速率的影响 (1)纯液体和固体的浓度视为常数,它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化,故影响反应速率。 (2)固体、液体物质,由于压强改变时对它们的体积影响很小,因而压强对它们浓度的影响可看做不变,压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 (3)升高温度,不论是吸热还是放热反应,正反应速率和逆反应速率都增大。 【规律·方法·技巧】 ②恒温时,对于恒容密闭容器: a.充入气体反应物? 气体反应物浓度增大(压强也增大)? 反应 速率加快; b.充入惰性气体? 总压强增大? 反应物浓度未改变? 反应速 率不变。 ③恒温时,对于恒压密闭容器: 充入惰性气体? 体积增大?