高中化学中的有色物质和有色离子.docVIP

色离子（Colored ion） 在水溶液中，有些离子是有色的。 常见的有色离子有：  HYPERLINK /picture/2159130/2159130/0/3b6833f55b525117bd310944.html?fr=lemmact=single \o 有色离子的颜色 \t /_blank INCLUDEPICTURE \d /baike/s=220/sign=9e811c1828343499eb1521/55e736d12f2eb93820fc87f0d5628535e5dd6f1b.jpg \* MERGEFORMATINET 有色离子的颜色 Cu2+?铜离子-----------蓝色 Fe2+?亚铁离子-----------浅绿色 Fe3+?铁离子 -----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。） Mn2+?锰离子-----------浅粉色 Co2+?钴离子-----------粉色 Ni2+镍离子---------绿色 Cr2+亚铬离子 -----------蓝绿色 Cr3+铬离子 -----------绿色 Cd2+?镉离子 -----------蓝绿色 Au3+?金离子--------金黄色 MnO4-?高锰酸根离子 ----------紫红色 MnO42-?锰酸根离子 ---------墨绿色 CrO42-铬酸根离子 ---------黄色 Cr2O72-重铬酸根离子 --------橙色 [Fe(SCN)]2+?硫氰合铁络离子------血红色 [CuCl4]2-?四氯合铜络离子--------黄色 血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色 有色物质 HYPERLINK /javascript:; 编辑 1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色 2. 液体：Br2（红棕色） 3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4 绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O 蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O 黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S 浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO4 4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色） 6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄) 2.酚类遇Fe3+显紫色 3.Fe3+遇SCN-呈现血红色  HYPERLINK /picture/2159130/2159130/0/203fb80e7bec54e7644202ddb8389b504ec26a42.html?fr=lemmact=single \o \t /_blank INCLUDEPICTURE \d /baike/s=220/sign=8b6afaa7171a06049a032c/203fb80e7bec54e7644202ddb8389b504ec26a42.jpg \* MERGEFORMATINET  4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色) 5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀. 6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝 7.淀粉遇碘变蓝 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成 次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色 9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复. 10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾) 11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色 12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色) 13. NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之) 14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。 15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行) 16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O) 17.无机反应(沉淀或有色离子) CH3COO-与 Pb2+?Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42-?Ag+与Cl-?Hg