——《原子的结构》.pptVIP

作业设计 1.完成本节导学案中的导学设计。 2.预习下节内容。 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 （不带电） 一、原子的结构 二、原子结构的内部关系 核内质子数=核外电子数 板书设计 核内质子数不一定等于中子数； 原子不显电性； 为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 你知道吗？ 人民教育出版社义务教育 教科书化学九年级上册 原子的结构 阜阳市第十九中学 訾金狼 一、问题设计(自主学习) 1、 老师设计的问题有： （1） 原子是否是球心实体，它到底能不能再分呢？ （2） 如果能再分原子的结构到底是怎样的呢？ （3） 原子中的质子、中子、电子数之间有什么规律？ （4） 原子中存在带电的粒子，原子对外显电性吗？为什么？ 2、你设计的问题还有哪些？ 原子是否是球心实体，它到底能不能再分呢？如果能原子的结构到底是怎样的呢？ 问题一 历史 1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。 铂原子 大部分α粒子在穿过金属箔片； 少数的α粒子方向明显发生大角度改变 原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？ 英国物理学家卢瑟福从原子内部结构的角度进行实验 返回 提示:原子是化学变化中的最小粒子 α粒子散射实验 结论 原子不是实心球体，它还可以再分。 问题二 原子的结构到底是怎样构成的呢？ 原子结构动画 + + + + + + + - 电子 - - - 电子 中子 质 子 原子核 原子 原子核 核外电子 中子 质 子 返回 原子 质子 原子核 电子 中子 你明白了吗？ 问题三 观察下表，小组内认真讨论，原子中的质子数、中子数、电子数有何关系 原子种类 原子核 核外电子数 核电 荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 2、原子组成中的规律： (1)、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 (2)、原子种类不同，质子数也不同，即原子的种类由 决定。 质子数 铁、铜等金属都是原子直接构成的， 原子中存在带电荷的粒子（质子和电子） ，那么原子是否显电性？ 实验 : 1、用电工的电笔测铁、铜是否带电？ 2、用手接触铁、铜等金属是否会触 电？ 问题四： 3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 1个质子带一个单位正 电荷； 1个电子带一个单位负 电荷。 中子不带电； 粒子种类 电性 质子 1个单位正电荷 中子 不带电 电子 1个单位负电荷 构成原子的粒子的电性 总结：粒子所带电性相反 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 想一想：原子为何不显电性？ 粒子所带电量相等 原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 原子 质子 原子核 电子 中子 （带正电） （带一个单位的负电荷） （带一个单位的正电荷） （不带电） 你明白了吗？ 小结 1、通过本节课学习、交流、讨论，你获得哪些知识，增长哪些能力？ 2、通过对原子结构深入了解，你还感到有哪些困惑，不妨说出来们共同提高？