t氧化还原反应方程式的配平分解.docVIP

氧化还原反应及其配平 一、基本概念 概念 定义 注意点 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低[来源:] 氧化产物 氧化的生成物 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。 还原产物[来源:数理化网] 还原的生成物[来源:][来源:] 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物如Na2O2、H2O2等 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：①活泼或较活泼的金属如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质如H2、C、Si等③较低态的化合物CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。 还原性 失去电子的能力 [例](2012上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 A． SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 答案：AD [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 还原剂 氧化反应 氧化产物 氧化剂 还原反应 还原产物 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 F2、C12、Br2 X- O2、03 H2O 元素处于高化合价 时的化合物 氧化物 Mn02 Mn2+ 含氧酸 浓硫酸 SO2 HN03 NO2或NO 盐 KMnO4 K2MnO4、MnO2 Fe3+、Cu2+ Fe2+、Cu+ 过氧化物 Na202、H202 H2O或OH- 2.常见的还原剂： 物质类型 类例 对应氧化产物 活泼的金属单质 K、Na、Mg Mn 活泼的非金属单质 H2 H+或H2O C CO或CO2 元素处于低化合价 时的化合物 氧化物 C0 CO2 S02 SO3或H2SO4 酸 H2S S HI I2 盐 S032- SO42- Fe2+ Fe3+ 3．具有中间价态的化合物 既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质 具有中间 价态的物质 Fe2+ S02、S032-、H2SO3 H202 氧化产物 Fe3+ SO42- O2 还原产物 Fe S H2O 通常表现的主要性质 还原性 还原性 氧化性 【例2】(肇庆中学2013届高三10月考)一种海水电池可表示为：的说法正确的是A．反应中是剂B． C．D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移mol电子 答案：物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 1.根据金属活动顺序判断一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。 2.根据非金属活动顺序判断一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。 根据氧化还原反应发生的规律判断氧化还原反应可用如下式子表示： 规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。根据氧化还原反应的条件判断 如：Mn02+4HCl(浓)　 MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04Mn02， 其还原性: Na2SO4H2SO3SO2 6.根据被氧