2017届化学一轮教案(2-4)氧化还原反应的基本概念和规律(Word版,含解析)资料.doc

第4节　氧化还原反应的基本概念和规律 明考纲 1．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念。 2．了解常见的氧化还原反应。 3．熟练掌握氧化性和还原性强弱的判断。 4．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 析考情 在高考中常以选择题、填空题的形式考查氧化还原反应相关概念的辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较；以具体物质为载体，考查氧化还原反应及其相关概念以及强弱规律的应用等。预计今后高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究等紧密结合的试题。 考点　氧化还原反应及其相关概念 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价升降的化学反应。 (2)特征：反应过程中元素的化合价发生了改变。 (3)本质：反应过程中有电子转移。 2．相关概念及其关系 例如，反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2。 生成1 mol Cl2时转移电子数目为2NA，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸显示的性质是还原性和酸性。 3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 (1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。 4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 物质类型 实例 还原产物 活泼的非金属单质 卤素单质X2 X－ O2 O2－、O、OH－ 元素处于高价时的物质 KMnO4(H＋) Mn2＋ HNO3 NO或NO2 浓硫酸 SO2 Fe3＋ Fe2＋或Fe 某些氧化物和过氧化物 MnO2 Mn2＋ H2O2 H2O Na2O2 H2O (2)常见的还原剂 物质类型 举例 氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋ 某些非金属单质 H2、C、S 、CO或CO2、SO2 变价元素中低价态化合物或离子 氧化物 CO CO2 SO2 SO3或SO 氢化物 NH3 N2或NO H2S S或SO2 离子 SO SO Fe2＋ Fe3＋ I－ I2 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 易错警示　　(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。 如：Cu2＋―→Cu时，铜元素被还原，Cl－―→Cl2时，氯元素被氧化。 (2)氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，但在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。 (3)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　) (2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　) (5)NO2溶于水发生氧化还原反应。(　　) (6)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。(　　) (7)3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中氧化剂和还原剂物质的量之比等于1∶5。(　　) (8)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中氧化产物与还原产物的物质的量之比等于2∶1。(　　) 提示　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×　(8)√ 题组一氧化还原反应概念辨析1.[2015·上海十三校联考]工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠，其主要反应为： (1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋ 2Fe2O3＋8CO2 (2)2Na2CrO4＋H2SO4===Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O 下列说法正确的是(　　) A．反应(1)和(2)均为氧化还原反应 B．反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应(1)中每生成1 mol Na2CrO4时转移3 mol电子 答案　B 解析　根据化合价变化可知，