沉淀溶解平衡-1228精读.ppt

1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？ 化学平衡 2NO2 N2O4 电离平衡 H2O H+ +OH- Kw K 水解平衡 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 2.特征:“逆、等、动、定、变” 3.平衡移动原理——勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强 等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 复习 Kh CH3COOH H+ +CH3COO- NH3.H2O NH4+ +OH- Ka Kb 4.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。 5.溶解性是指： 溶解性是物质的 性质。溶解性大小跟 有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 6.固体物质的溶解度 （1）定义： 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （2）溶解度与溶解性的关系（20 ℃ ）： 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 (g/100g水) 第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡 选修4 · 化学反应原理 陕西商洛柞水县柞水溶洞 山东淄博博山溶洞 当我们外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色时，一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？ 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又是什么原因？ 观察●思考 （1）在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中。加入3ml蒸馏水,充分振荡后静置 上层澄清溶液中,是否存在铅离子？ （2）待上层液体变澄清后,向其中滴加几滴0.1mo/L KI溶液,观察实验现象。 现象:滴加碘化钾溶液后, 上层澄清溶液中出现黄色沉淀, 说明上层清夜中存在铅离子。 一、沉淀溶解平衡与溶度积 1.沉淀溶解平衡 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 PbI2 (s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 溶解 沉淀 V溶解 V沉淀 = = 0 速率V 0 时间t V溶解 V沉淀 t1 . . PS： 1.沉淀溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进行到底。 2.通常认为离子之间生成难溶电解质的反应能进行完全。因为对于常量的反应来说，0.01 g是很小的。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀达到完全。 3.在电解质的溶液中，易溶的、微溶的、难溶的电解质都存在着溶解平衡。 在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积。 PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) Ksp=[Pb2+ ] [I- ]2 一、沉淀溶解平衡与溶度积 2.溶度积常数（ Ksp ） 溶度积:solubility product 为了书写简便常常将“aq”省略 PS：注意区分电离方程式和沉淀溶解平衡式！ PbI2 ==Pb2++ 2I- PbI2(s) Pb2++ 2I- Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq) Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- 难溶物 Ksp表达式 AgCl AgBr AgI Mg(OH)2 Cu(OH)2 Ksp =[Ag+ ] [Cl - ] Ksp =[Ag+ ] [Br - ] Ksp =[Ag+ ] [I - ] Ksp =[Mg2+ ] [OH- ]2 Ksp =[Cu2+ ] [OH- ]2 Ksp值（25℃） 溶解度（g） 1.8×10-10 mol2?L-2 1.8×10-4 5.0×10-13 mol2?L-2 8.4×10-6 8.3×10-17 mol2?L-2 2.1×10-7 5.6×10-12 mol3?L-3 6.5×10-3 2.2×10-20 mol3?L-3 1.7×10-5 写出下列难溶物的溶度积表达式 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。一定的温度下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度