2016物质的量浓度经典教案.docVIP

教师姓名 学科 化学 学生姓名 年级 阶段 观察期□：第（ ）周 维护期□ 课时统计 第（ 3 ）课时 共（ ）课时 课题名称 物质的量浓度 上课时间 教学目标 同步教学知识内容 个性化学习问题解决 教学重点 一定物质的量浓度溶液的配制方法、物质的量浓度定义 教学难点 一定物质的量浓度溶液的配制方法、物质的量浓度定义 教学过程 物质的量浓度 引入：浓度一般是指溶质与溶液之间的量的关系。初中学过的溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 〖问题〗如何配制100g 20%的？如何从该溶液中取出含0.1molNaCl的溶液？ 〖讲解〗显然过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？为此我们要引入一个新的表示溶液浓度的物理量。根据溶质与溶液的相关物理量，你认为还用哪些溶液浓度来表示？其实为了达到上述取液目的，我们只要知道一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度 物质的量浓度定义 一定体积的溶液里含有多少摩溶质即可，这在化学上叫做物质的量浓度 例题讲解： 1、1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 2、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 3、100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 一定物质的量浓度溶液的配制 提问的方式引导学生： 1、在什么仪器中配制出100mL溶液？ 观察研究容量瓶，学生自己描述 〖问题〗如何理解上面的容量、温度和刻度线？ 〖结论〗应选用100mL规格的容量瓶，并要在指定温度下进行配制 2、实验过程中选用什么仪器最佳？ 3、每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题是什么？为什么要这么做？ 实验步骤： 以配制500ml,0.1mol/l碳酸钠溶液为例。 第一步：计算：所需碳酸钠的质量=0.5*0.1*106=5.3克。 第二步：称量：在天平上称量5.3克碳酸钠固体，并将它倒入小烧杯中。 第三步：溶解：在盛有碳酸钠固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。 第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。 第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。 第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。 第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 第八步：装瓶、贴签 讨论：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？Φ误差分析： Φ固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； Φ把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； Φ未洗涤烧杯和玻璃棒； Φ用待配液润洗了容量瓶； Φ定容时水加多了或加少了； Φ定容时未平视刻度线。 讨论：仰视、俯视对溶液浓度有何影响？ Φ俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； Φ仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 三、容量瓶的使用六忌： Φ一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） Φ二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） Φ三忌加水超过刻度线（浓度偏低） Φ四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） Φ五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） Φ六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 课后作业： 基础训练 1．将0.2 mol Na2CO3固体溶解于水，制得500 mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.4 mol/L D．1 mol/L 2．将0.5 mol NaCl固体溶解于水，制得NaCl的物质的量浓度为2 mol/L溶液，则溶液的体积为( ) A．100 mL B．250 mL C．400 mL D．1000 mL 3．100 ml 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中溶质的量为( ) A．质量为4.0 g B．质量为0.4 g C．物质的量为0.1 mol D．物质的量为10 mol 4．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( ) A．溶质的质量 B．溶质的质量分数 C．溶质的物质的量 D．氢离子的物质的量 5．下列说法正确的是( ) A．用量筒量取5.65 mL的浓硫酸 B．在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验 C．用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体