(全程复习方略)(浙江专用)2013版高考化学 3.2 微粒间作用力和物质性质课件 苏教版.ppt

(2)稀有气体(氡除外)中，只有较重的氙能合成出多种化合物， 其可能原因是_________________(填字母代号)。 A.氙的含量比较丰富 B.氙的相对原子质量大 C.氙原子半径大，电离能小 D.氙原子半径小，电负性大 (3)已知XeO3分子中氙原子上有1对弧电子对，则XeO3为 __________________分子(填“极性”或“非极性”)。 【解析】Ⅰ．A的沸点是100 ℃，则A为H2O，即该主族为 第ⅥA族，在该族元素形成的氢化物中，因为H2O存在分子 间氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中 其他氢化物的沸点不会高于水的沸点，故b线正确。 Ⅱ.(1)根据基态原子电子排布式书写的规则，能量最低原理、 泡利原理和洪特规则可知22号元素基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，故其价电子排布式为3d24s2。 (2)由偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图可知，Ti原子位于 立方体晶胞的8个顶点，其个数为8× =1， Ba原子位于立 方体晶胞的体心，其个数为1，O原子位于立方体晶胞棱的 中心，其个数为12× =3，故它的化学式是BaTiO3。 Ⅲ．(1)干冰中的CO2分子位于立方体的八个顶点和六个面心， 故Pt原子在晶胞中的位置也位于立方体的八个顶点和六个面心。 (2)能合成出多种化合物的稀有气体其性质相对活泼，即相对 易得电子或相对易失电子，因氙比其他(氡除外)稀有气体的半 径大，故电负性应相对较小，得电子能力相对较差，失电子能 力相对较强，即电离能较小。 (3)根据价电子对互斥理论，XeO3分子中氙原子最外层有4对电 子，因为XeO3分子中氙原子上有1对弧电子对，故其分子结构 为三角锥形，为极性分子。 答案：Ⅰ.b A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在 氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中 其他氢化物的沸点不会高于水的沸点 Ⅱ.(1)3d24s2 (2)BaTiO3 Ⅲ.(1)立方体的八个顶点和六个面心 (2)C (3)极性 7.(2011·山东高考)氧是地壳中含量最多的元素。 (1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_________个。 (2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱 依次为___________________________。 的沸点比 高，原因是 _______________________________。 (3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_____________ 杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因 为_______________________________。 (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密 度为a g·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积 为_________________________cm3。 【解析】(1)氧元素为8号元素，核外电子排布式为1s22s22p4。 p能级上有三个轨道4个电子，依据洪特规则，电子总是优先单 独占据一个轨道，而且自旋状态相同，因此有两个未成对的电 子。 (2)O—H键＞氢键＞分子间的范德华力。O—H键为化学键，化 学键的键能一般大于氢键， 氢键大于分子间的范德华力。 可以形成分子间氢键， 则形成分子内 氢键，分子间氢键导致分子间作用力增强。 (3)H3O+中O原子为sp3 杂化。因为孤电子对和孤电子对的排斥 力大于孤电子对和成键电子的排斥力，水分子中有两对孤电子 对，排斥力较大，水合氢离子中只有一对孤电子对，排斥力较 小，所以H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大。 (4)因为CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构。所以一个晶胞 中有四个钙离子和四个氧离子，根据M(CaO)=56 g·mol-1，则 一个CaO的质量m(CaO)=56/NA g。V(CaO晶胞)=质量/密度 =4× m(CaO)/a g·cm-3=224/aNA cm3。 答案： (1)2 (2)O—H键、氢键、范德华力 形成分子间氢键，而 形成分子内氢键， 分子间氢键使分子间作用力增强 (3)sp3 H2O中O原子有两对孤电子对，排斥力较大，H3O+中O原 子只有一对孤电子对，排斥力较小 (4)224/aNA 【误区警示】(1)氢键不属于化学键，其强度远远弱于化学键， 但比范德华力强得多，故含有氢键的物质一般熔、沸点较高。 (2)氢键分为分子内氢键和分子间氢键，分子间氢键使物质熔、 沸点升高，而分子内氢键使物质熔、沸