高三化学大纲版——第5单元物质结构 元素周期律 课件.ppt

编读互动 课前热身 要点探究 课前热身 考点整合 要点探究 要点探究 编读互动 编读互动 课前热身 考点整合 第15讲　原子结构 第16讲 元素周期律和元素周期表 第17讲 位、构、性的推断　 第18讲 化学键 分子结构 分子极性 知识框架 复习策略 1.原子结构和核外电子排布的有关知识，是研究物质结构、元素性质、元素周期律的基础，对本讲内容的系统复习，应从“里”（原子核）到“外”（核外电子排布），由“量”（质量数、相对原子质量）到“性”（元素性质），由局部（同位素原子）到整体（元素），应从6个方面系统进行：（1）原子核的组成、组成粒子的性质（质量、电性）；（2）同位素：定义、性质、特征；（3）几个重要的量：相对原子质量、质量数、平均相对原子质量、近似平均相对原子质量；（4）核外电子的运动状态（电子云）；（5）核外电子排布规律； （6）掌握和理解下列概念：电子层、结构示意图、电子式等。并注意加强对初、高中化学有关知识的联系和比较，平时要注意收集和积累有关新元素或同位素的信息，增加知识的系统性和完整性，提高应试水平。2.元素周期律与元素周期表最显著的特点就是规律性强，而且概念多。着重表现在位置确定结构，结构决定性质，性质又反映位置。同主族元素有性质的相似性又有其递变的规律性，同周期元素主要是性质递变的规律性。元素如此物质亦是如此。学习中要会类比找规律。 3.对一些重要的知识点要加以总结归纳。如，在元素周期律的学习中用多种方法判断元素的金属性和元素的非金属性，并加以归纳总结。金属性强弱：（1）单质与水或非氧化性酸反应的难易；（2）单质的还原性（或离子的氧化性）；（3）M(OH)n的碱性；（4）置换反应；（5）原电池中正负极判断，金属腐蚀难易；（6）对应金属离子电解时阴极放电顺序。非金属性强弱：（1）与氢气反应生成气态氢化物的难易；（2）单质的氧化性（或离子的还原性）；（3）最高价氧化物对应的水化物（HnROm）的酸性强弱；（4）置换反应。 4.对化学键要掌握由于“稳定结构”倾向元素的原子形成化学键的基本类型，了解键的极性与成键原子的关系，通过学习能够正确判断：（1）离子键、共价键、极性键、非极性键；（2）各类物质中的化学键。5.有关晶体结构的知识可从两个方面突破：一是列表归纳并识记各种类型晶体的结构粒子及粒子间的作用力，并理解晶体结构与物理性质的关系；二是切实掌握，最好能画出NａCｌ、金刚石、石墨、干冰的晶体结构示意图，并从中抽象出晶胞，掌握对晶体的解题技巧。 使用建议 本单元主要有两大内容：物质结构、元素周期律，在复习时主要注意以下几点：1.重点掌握知识脉络，明确基本观点。物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构，物质的性质由于元素原子的核外电子排布随原子序数的递增而呈周期性的变化。2.掌握元素性质递变规律，以卤素、氧族、碱金属的知识为基础，掌握同族元素及化合物的有关性质的递变规律，理解其递变规律与原子结构的关系。 3.运用比较的方法，辨析概念。认识两种化学键——离子键和共价键的形成条件、本质；区别两种极性——键的极性和分子极性的关系；理解三种晶体——离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构粒子，粒子间的相互作用和物理性质特点。4.通过让学生画元素周期表，熟悉周期表的构造，知道重要元素的原子序数及在周期表中的位置；画原子结构示意图，知道原子核外电子排布；从核外电子排布或元素在周期表中的位置推断元素及其化合物的性质；通过“位、构、性”的关系，掌握物质结构、元素周期律、周期表等理论。本单元复习分五讲，建议使用12学时完成，5学时用于师生互动，5学时评讲作业，测试1学时，评讲试卷1学时。 编读互动 课前热身 考点整合 要点探究