高三化学一轮专题课件：专题三《物质结构 元素周期律》（共63张ppt）.ppt

4. An-+B?Bm-+A 则B比A非金属性强。 3. 最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。 2. 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 1. 与H2化合越易，气态氢化物越稳定,非金属性越强。 判 断 方 法 原子越易得电子，非金属性越强。 本质 非 金 属 性 比 较 8. 元素周期表的结构 不完全周期 第七周期 32 第六周期 18 第五周期 18 第四周期 长 周 期 8 第三周期 8 第二周期 2 第一周期 短 周 期 周期序数＝原子核外电子层数对同主族元素若≤，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。若≥，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 元素的种数 周期序数 周 期 位置与结构的关系 元素周期表的结构 有三列元素 第VIII族 最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)最外层电子数只有1～7个。 只由长周期元素构成的族 IB族 IIB族 IIIB族 IVB族 VB族 VIB族 VIIB族 副 族 最外层电子数均为8个(He为2个除外) 零 族 最外层电子数 主族序数 价电子数 由长周期元素和短周期元素共同构成的族。 IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 主 族 族 9. 同周期、同主族元素性质的递变规律 逐渐增大 逐渐减小 原子半径 增多 相同 电子层数 增大 逐渐增大 核电荷数 原子结构 同主族(上?下) 同周期(左?右) 氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。 单质的氧化性和还原性 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 元素的金属性和非金属性 最高正价和负价数均相同，最高正价数=族序数 最高正价由+1?+7 负价数=8-族序数 化合价 元素性质 稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，酸性逐渐减弱。 稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，酸性逐渐增强。 气态氢化物的稳定性、还原性，水溶液的酸性。 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 最高价氧化物的水化物的酸碱性 元素性质 10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。 11. 化学键、离子键的概念 离子化合物 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键 阴、阳离子间的相互作用 ?阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 离子键 存 在 形成条件 特 点 概 念 键 型 共价化合物、某些离子化合物。 不同的非金属元素原子的电子配对成键 共用电子对偏向一方原子 极 性键 非金属单质、某些化合物 相同非金属元素原子的电子配对成键 共用电子对不发生偏移 原子间通过共用电子对而形 成的化学键 非极 性键 共 价 键 存 在 形成条件 特 点 概 念 键 型 12. 极性分子和非极性分子 H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、C2H4 空间结构特点 非极性键、极性键 正负电荷重心重叠，电子分布均匀 空间结构特点 非极性分子 实例 判断要点 分子中的键 电荷分布特点 结构特点 类别 HCl、H2O、NH3、CH3Cl 空间结构不对称。 极性键（可能还含有非极性键） 正负电荷重心不重叠，由于分布不均匀。 空间结构不对称 极性分子 实例 判断要点 分子中的键 电荷分布特点 结构特点 类别 13. 各类晶体主要特征 微粒间的静电作用 范德华力 共价键 离子键 形成晶体作用力 金属阳离子、自由电子 分子 原子 阴、阳离子 构成晶体微粒 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 类型 比较 良 不良 不良 不良 传热性 良导体 不良 绝缘、半导体 不良（熔融或水溶液中导电） 导电性 有高、有低 小 大 硬而脆 硬度 有高、有低 低 很高 较高 熔沸点 物理性质 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 类型 比较 钠、铝、铁 P4、干冰、硫 金刚石 NaOH、NaCl 典型实例 一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应 极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中 不溶于任何溶剂 易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂 溶解性 良 不良 不良 不良 延展性 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 类型 比较 在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。 14. 化学键与分子间作用力的比较 主要影响物质的物理性质 约几个或数十KJ/mol 分子间 物质的分子间存在的微弱的相互作用 分子间作