高一化学第二章 第二节电解质山东科技版知识精讲.docVIP

高一化学第二章 第二节电解质山东科技版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 第二章 第二节 电解质 二. 教学目的 1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义 2、知道酸、碱、盐发生电离 3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式 4、了解常见离子的检验方法 三. 教学重点、难点 1、电解质的概念 2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式 四. 知识分析 （一）电解质的电离 实验探究：测试物质的导电 现象 结论 解释 NaCl晶体 灯泡不亮 不导电 晶体中没有自由移动的离子 NaCl（熔融） 灯泡亮 导电 有自由移动的离子 NaCl溶液 灯泡亮 导电 有自由移动的离子 物质导电的情况：a、金属导电：含有 自由移动的电子 b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子 1、电离： （1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。 （2）条件：溶于水或熔化 2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。 练习：写出电离方程式 H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－ 3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸 碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱 盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 4、电解质与非电解质： （1）比较 电解质 非电解质 含义 溶于水或熔化时能导电的化合物 溶于水或熔化时不能导电的化合物 能否电离 能 不能 溶液中的存在形式 阴、阳离子 分子 物质类别 酸、碱、盐等 非金属氧化物、氢化物等 举例 硫酸、氢氧化钠、硫酸铜 二氧化碳、甲烷 （2）强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 含义 在水溶液里完全电离 在水溶液里部分电离 电离条件 在水溶液中 电离程度 全部 部分 溶质粒子种类 阴阳离子 分子和离子 化合物种类 强酸 强碱和大部分盐 弱酸 弱碱和水 实例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3?H2O 扩展：弱电解质的电离方程式： a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）： CH3COOH?CH3COO－＋H＋ H2CO3?HCO3－＋H＋ HCO3－? H＋＋CO32－ b、写出NH3?H2O、Fe(OH)3的电离方程式： NH3?H2O?NH4＋＋OH－ Fe(OH)3?Fe3＋＋3OH－ 练一练： （1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ） A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氢钠 G、NH3?H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O （2）下列电离方程式错误的是（ ） A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3?H2O ＝NH4＋＋OH－ C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－ （3）下列叙述正确的是（ ） A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl— B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸 C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电 D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多 （4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液 答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD 小结： 1、电解质必须是本身电离出离子 2、常见的强电解质： 强酸：HCl HNO3 H2SO4 强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 盐：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3 金属氧化物：CaO Na2O 常见的弱电解质： 弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO 弱碱：NH3?H2O H2O （二）电解质在水溶液中的反应 1、离子反应： （1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。 （2）实质：反应物某些离子浓度的减小。 （3）发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物